2015年化学质量守恒定律及化学方程式专题
知识点：质量守恒定律的概念
【例1】对质量守恒定律的解释正确的是（ ）
A．化学反应前后原子种类不变，原子数目改变
B．化学反应前后原子种类改变，原子个数不变
C．在一切化学反应里，反应前后原子种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变
D．在化学反应中反应物的分子数等于生成物的分子数
【例2】下列各项：①原子的数目；②分子的数目；③元素的种类；④物质的种类；⑤物质 的分子个数；⑥各种原子的总数。在化学反应前后，肯定没有变化的是（ ）
A．①②③⑤ | B．①⑥ | C．②③⑤ | D．①③⑥ |
【例3】在化学反应前后，肯定不会变化的是
①原子的数目；②分子的数目；③元素的种类；④物质的质量总和；⑤物质的种类；⑥物质的体积；⑦物质的状态
A．②④⑤ | B．①③⑦ | C．①③④⑥ | D．①③④ |
【例4】在化学反应中，不一定发生变化的是（ ）
①物质的状态；②原子种类；③分子种类；④元素种类；⑤原子数目；⑥分子数目；⑦物质种类；⑧物质的总质量
A．①⑥ | B．②④⑥⑧ | C．①③⑤⑦ | D．③④ |
知识点：质量守恒定律的应用
【例5】下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ ）
A．蜡烛燃烧后变短
C．镁条燃烧后生成物的质量比镁条的质量大量比纸的质量小
B．往水里面加食盐，水变重D．纸燃烧变为灰烬，灰烬的质
【例6】有下列事实：①蜡烛燃烧后，其质量变小；②铁制品生锈后，其质量增加；③湿衣
服晾干后，质量比湿的时候减少；④石灰水放在敞口的容器内，其质量增加，其中
符合质量守恒定律的是（ ）
A．①② | B．①②④ | C．③④ | D．①②③④ |
【例7】能用质量守恒定律解释的是（ ）
量减少
A．湿衣服晾干 B．高锰酸钾受热分解，固体质
C．5克蔗糖溶于95克水中总质量为100克 D．50ml水加入50ml酒精，总
体积为100ml
【例8】关于质量守恒定律，下列叙述中正确的是（ ）
A．煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律
B．24克镁在空气中完全燃烧生成40克氧化镁，实际消耗空气质量为16克 C．一切化学反应都遵从质量守恒定律
D．质量守恒定律只适用于有气体或固体生成的化学反应
【例9】下列说法不符合质量守恒定律的是（ ）
A．镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比镁条的质量增加了
B．木炭燃烧后，留下的炭灰的质量比木炭的质量减少了
C．2 g氢气与 8 g氧气反应生成了 10 g水
D．8g氢气与8g氧气反应生成了9 g水
【例10】下列说法不正确的是（ ）
A．高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小
B．硫磺在空气中燃烧的产物是二氧化硫，说明空气中肯定有氧元素
C．引燃密闭容器中的ag氢气和bg氧气，冷却后得到水的质量一定等于(a+b)g
D．蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，说明蜡烛中一定有碳、氢元素，可能有氧元素
【例11】17世纪人们认为水能变成土，1768年科学家拉瓦锡对此进行研究。他将一定量的
蒸馏水加入特殊的蒸馏器，反复加热蒸馏101天，发现蒸馏器内产生少量沉淀，称
得整个蒸馏装置总质量不变，水的质量也不变，沉淀的质量等于蒸馏器减少的质量。
对于这项研究的说法中，错误的是（ ）
A．精确称量是科学研究的重要方法C．物质变化过程中总质量守恒
B．水在长时间加热后能转变成土D．沉淀物来自蒸馏器本身
【例12】已知石蜡是蜡烛的主要成分，由蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是CO2 和H2O，判断石蜡中一定含有_____元素，可能含有___元素。
【例13】根据质量守恒定律，电解NaCl 的水溶液，不可能得到的生成物是（ ）
A．KNO3 | B．C12 | C．H2 | D．NaOH |
【例14】某物质和二氧化碳反应后只生成碳酸钠和氧气，则该物质中
A．只含氧元素 B．一定含钠元素和氧元素
C．只含钠元素 D．一定含钠元素，可能含有氧元素
【例15】质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。在化学反应aA+bB = cC+dD 中，下列说法正确的是
A．化学计量数a 与b 之和一定等于c 与d 之和
B．若取xg A 和xg B 反应，生成C 和D 的质量总和不一定是2xg
C．反应物A 和B 的质量比一定等于生成物C 和D 的质量比
D．反应过程中A、B 的分子总数等于C、D 的分子总数
【例16】关于化学反应A+B=C+D 的下列说法中，正确的是（ ）
A．如A、B 各取5g 混合，使其反应，则C 和D 质量之和一定为10g
B．A 和B 的质量比一定等于C 和D 的质量比
C．如A、C 为单质，B、D 为化合物，该反应不一定是置换反应
D．如C 和D 分别为盐和水，该反应不一定是中和反应
【例17】某同学用图示的装置验证质量守恒定律时，将锥形瓶倾斜，
使稀盐酸与锌粒充分接 触生成氢气，待充分反应后，发现天平指针最终指向 （填a，0 和b）
【例18】在天平两端各放等质量的两个锥形瓶（瓶口用单孔塞和导管连接起来，气球中装有等质量的大理石），如图所示。左盘锥形瓶中盛有M 克水，右盘锥形瓶中盛有M 克稀盐酸，天平平衡。
（1）实验开始时，将气球中的大理石倒入锥形瓶中，
观察到的现象是 ，
天平的指针 （填“偏左”、“偏右”或“在标尺”，下同）。
（2）待上述实验的反应完成后，将锥形瓶瓶口上的单孔塞、导管和气球去掉，天平的指
针 ；原因是 。
知识点：根据质量守恒定律判断质量
【例19】蜡烛燃烧后生成二氧化碳和水，下列说法正确的是
A．蜡烛燃烧前后质量不变
B．蜡烛减少的质量等于生成二氧化碳和水的质量
C．蜡烛燃烧后生成物的质量之和等于蜡烛减少的质量与消耗氧气的质量之和 D．燃烧前蜡烛质量加上消耗氧气质量等于剩余蜡烛的质量与生成的二氧化碳和水 的质量之和
【例20】反应A+B=C+D中，已知2克A和5克B参加了反应，生成了4克C，则有____克D 生成。
【例21】加热10克氯酸钾和二氧化锰的混合物，反应后称得残留物的质量总和为9.52克，则生成氧气的质量为____克
【例22】充分加热a克氯酸钾与b克二氧化锰的混合物，留下残余固体c克，则生成氧气的质量为（ ）
A．(a+b-c)克 | B．(a-b-c)克 | C．(a-b)克 |
D．(a-b+c)克
【例23】现将10gA和足量的B混合加热，A和B发生化学反应。10gA 完全反应后生成8 gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是（ ）
A．1∶l | B．2∶1 | C．5∶l | D．4∶l |
【例24】在反应A2+ 2AB2＝4AB中，1克A2与足量的AB2反应生成5克AB，则A2与 AB2的相对分子质量之比为（ ）
A．3：4 B．4：3 C．1：2 D．2：1
【例25】A、B、C三种物质各15g，当它们相互反应完成时，生成30g新物质D。若再增加 10gC，它们又继续反应到完成时，A与C恰好消耗完毕。则参加反应的A与B的质 量比是
A．2∶3 B．2∶1 C．3∶2 D．1∶1
【例26】已知化学反应2A+ B ＝C+ D，7克的A与20克B恰好完全反应生成16克C， 已知D的相对分子质量为44，则下列说法正确的是（ ）
A．B的相对分子质量是80
C．14克A参加反应可生成20克D
B．A的相对分子质量是28
D．A、B、C、D中C的相对分子质量最大
【例27】某2.3 克有机化合物跟4.8 克氧气恰好完全燃烧，生成4.4 克二氧化碳和2.7 克
水，则该有机化合物的化学式为
A．CH4 B．C2H2 C．C2H6O D．C2H4O2
【例28】某物质在空气中完全燃烧生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水，则关于这种物质的组成描
述正确的是（ ）
A．该物质只含有碳元素和氢元素
B．该物质中碳元素与氯元素的质量比为12︰1
C．该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素D．该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1︰2
【例29】1.6 克某物质在氧气中完全燃烧生成4.4 克二氧化碳和3.6 克水，关于该物质的组 |
成有下列论断：①一定含C、H；②一定不含O；③可能含O；④一定含O；⑤分子
中C、H的原子个数比为1∶2；⑥分子中C、H的原子个数比为1∶4。其中正确的
是
A．①②⑥ B．①②⑤ C．①③⑥ D．①④⑤
知识点：根据质量守恒定律判断化学式
【例30】氯气是活泼的非金属单质，在一定条件下能跟甲烷起反应。反应的化学方程式为：
4Cl2+CH4=CCl4+4R，则R的化学式为
A．HCl B．Cl2 C．H2 D．C
【例31】“齐二药”假药案是轰动全国的事件，造成了13名患者死亡，5名涉案人员于2007
年8月8日在广州市出庭受审。“齐二药”假药案是用廉价的二甘醇(C4H10O3)代
替丙二醇(C3H8O2)作溶剂生产“亮菌甲素注射液”。二甘醇在人体内可发生如下反
应：C4H10O3+4O2=2X+3H2O而导致人中毒。X化学式为
A．C4H4O8 B．C2H4O4 C．C2H2O2 D．C2H2O4
【例32】《美国科学会杂志》报道了中国科学家用二氧化碳和钠在一定条件下制得金刚石的
方法，其化学方程式为3CO+ 4Na 2 ???80MPa?2X+C（金刚石）。则X的化学式为
（ ）
A．Na2O2 | B．Na2CO3 | C．Na2O | D．Na4C2O6 |
【例33】我国使用“长征3号甲”运载火箭的动力是由高氯酸铵（NH4ClO4）分解所提供的，
反应方程式为2NH4ClO4△N2↑+Cl2↑+4X↑+2O2↑，则X的化学式为
A．NH3 | B．H2 | C．H2O | D．HCl |
【例34】在化学反应2XY2+Y2=2Z中Z的化学式为（ ）
A．X2Y3 B．XY3 C．X2Y6 D．X2Y4
【例35】根据质量守恒定律，化学反应2AB2+B2=2M，则M的化学式为（ ）
A．A2B B．B3A C．AB D．AB3
【例36】天然水受到污染后，净化时需要运用科学的方法。
漂白粉可用水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca(ClO)2]。次氯酸
钙可发生如下
反应：Ca(ClO)2+X+H2O＝CaCO3↓+2HClO，则X的化学式为___________。次氯酸钙
中氯元素的化
合价是___________。
【例37】对反应X+3NaOH=3Y+Fe(OH)3↓的分析，错误的是（ ）
A．X中含有三价元素 B．X可能是Fe2(SO4)3
C．Y中一定含有Na元素 D．Y可能是NaNO3
【例38】用X表示某化合物的化学式，X在一定条件下反应：X＋6O2?????6CO2＋6H2O。
下列说法正确的是（ ）
A．X 由碳、氢两种元素组成C．X 的相对分子质量是174
B．X中碳、氢两种元素的质量比为1：2D．X中碳元素的质量分数为40%
【例39】“绿色奥运”是2008 年北京奥运会的主题之一。为减轻大气污染，在汽车尾气排
放口加装“三效催化净化器”，在不消耗其它物质的情况下，可将尾气中的CO、NO
转化为参与大气循环的无毒混合气体。试推测，该无毒混合气体是（ ）
A．N2 和CO2 B．CO2 和NO2 C．CO2 和O2 D．CO2 和SO2
【例40】亚钠（NaNO2）外观与食盐很相似，有咸味，误食易中毒。区别它们的一种方
法是：隔绝空气加热。没有明显变化的是食盐。能分出有刺激性气味气体的是
亚钠。此气体可能是（ ）
A．SO2 B．NO2 C．N2, D．NH3
知识点：有关质量守恒定律的图表问题
【例41】在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得 反应前后各物质质量如下表：
物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
反应前质量(g) | 4 | 1 | 42 | 10 |
反应后质量(g) | 待测 | 20 | 6 | 31 |
反应后，甲的“待测”值应为
A．10 B．8 C．4 D．0
【例42】在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前 后各物质的质量如下表：
物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
反应前的质量(g) | 54 | 17 | 20 | 0 |
反应后的质量(g) | 10 | 0 | 2 | X |
下列说法正确的是
A．甲物质全部反应完 B．该反应为分解反应
C．参加反应的丙物质的质量为20g D．x为79
【例43】在一个密闭的容器内，有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反 应前各物质的质量如下：
物质 | X | Y | Z | Q |
反应前质量/g | 2 | 2 | 84 | 5 |
反应后质量/g | 待测 | 24 | 0 | 14 |
试推断该密闭容器中发生的化学反应类型为（ ）
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
【例44】在密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如 下表：
物质 | X | Y | Z | Q |
反应前质量/g | 8 | 2 | 20 | 5 |
反应后质量/g | 待测 | 10 | 8 | 13 |
下列说法正确的是（ ）
1
A．反应后X的质量为6g B．该反应的反应物是X、Y
C．参加反应的X、Z的质量比是1：3 D．Y、Q的相对分子质量比一定为1：
【例45】某密闭容器内有X、Y、Z、W 四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各
物质的质量如下表：
物质 | X | Y | Z | W |
反应前质量/g | 4 | 1 | 10 | 2 |
反应后质量/g | 待测 | 5 | 4 | 8 |
下列说法正确的是
A．反应后X 的质量为8 g B．Z 与W 的相对分子质量比一定是1︰1 C．该反应的反应物只有Z D．参加反应的X 与Z 的质量比是2︰3 【例46】一定条件下，在一个密闭容器中发生某反应．测得反应过程中各物质的质量如下表
所示
物 质 | X | Y | Z | Q |
第一次测得的质量／g | 68 | 16 | 4.4 | 3.6 |
第二次测得的质量／g | 4 | 未测 | 48.4 | 39.6 |
下列判断错误的是
A．该反应一定是中和反应
反应
C．第二次测量时，Y 已完全参加反应11：9
B．若X为氧气，则Y一定发生氧化
D．该反应中z与Q质量变化之比为
【例47】一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
反应前质量（g） | 1 | 30 | 17 | 2 |
反应后质量（g） | m | 39 | 0 | 10 |
关于此反应，下列认识不正确的是
A．表中m 为1g
C．该反应是化合反应
B．甲可能是该反应的催化剂
D．反应中乙、丁的质量比为9:8
【例48】密闭容器内有A、B、C、D 四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下
物 质 | A | B | C | D |
反应前质量/g | 19.7 | 8.7 | 31.6 | 0.4 |
反应后质量/g | 待测 | 17.4 | 0 | 3.6 |
下列说法正确的是（ ）
A．物质c 一定是化合物，物质D 可能是单质
B．反应后密闭容器中A 的质量为19.7g
C．反应过程中，物质B 与物质D 变化的质量比为87:36
D．若物质A 与物质C 的相对分子质量之比为197:158，则反应中A 与C 的化学计量数之比为l:2
【例49】如图表示在一定条件下发生的某化学反应，则下列说法正确的是
A．该反应属于化合反应
C．该反应前后元素的种类发生了改变
B．该反应不符合质量守恒定律D．两种反应物均为化合物
【例50】下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转化为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同的原子。下列说法错误的是（ ）
A．该反应没有单质生成
B．图中的反应物全部是化合物
C．参加反应的两种分子个数比为1:1 | D．原子在化学变化中式不可再分的 |
【例51】“尾气催化转换器”将汽车尾气中的有毒气体转变为无毒气体。其微观过程如下图
所示，其中不同的圆球代表不同的原子。下列说法中正确的是
A．生成物全部是化合物C．反应后分子个数变少了
B．参加反应的两种分子个数比为3∶2D．反应后原子个数变少了
【例52】物质都是由粒子构成的，化学反应的实质是粒子之间的重新组合。
（1）上图为甲、乙两种不同的气态物质在一定条件下反应生成丙物质的微观示意图，
其中分别
表示氢原子和氮原子，则可知：
①一个丙分子由 个原子构成。
②构成甲物质的粒子是 （填“分子”、“原子”或“离子”）。
③此反应中甲、乙、丙三种物质的粒子个数比为 。
（2）把一定质量的纯净物A 和80 g B 在一定条件下按下图所示充分反应，当B 消耗完时，可生成88 g D
物质和18 g E 物质。
回答
请回答下列问题：
①参加反应的A 物质的质量是 。
②A 分子中各元素的原子个数比是（需表示出元素种类）
知识点：化学方程式的含义
【例53】根据化学方程式不能获得的信息（ ）
A．该反应中反应物和生成物 B．各反应物和生成物的质量比 C．反应发生所需要的条件 D．化学反应快慢
【例54】化学方程式2Mg+O2 点燃2MgO 的正确读法是（ ）
A．镁加氧气等于氧化镁
B．镁在氧气中燃烧生成氧化镁
C．2个镁原子加1个氧原子等于2个氧化镁分子
D．每2个镁原子和1个氧分子在点燃条件下反应生成2个氧化镁分子
【例55】对化学方程式2H2 + O2 点燃2H2O的读法，错误的是（ ）
A．氢气在氧气中燃烧生成水
B．氢气加氧气等于水
C．在点燃条件下，每两个氢分子与一个氧分子反应生成两个水分子
D．在点燃条件下，每4份质量的氢气与32份质量的氧气反应生成36份质量的水【例56】化学反应方程式：4P+5O2点燃2P2O5表示（ ）
A．磷加氧气等于五氧化二磷
B．磷与氧气混合后可生成五氧化二磷
C．在点燃的条件下，4个磷原子与10个氧原子反应，生成2个五氧化二磷分子 D．在点燃的条件下，每124份质量的磷与160份质量的氧反应，生成284份质量的五氧化二磷
【例57】下列关于化学反应"X2+3Y2===2Z”的叙述错误的是（ ）
A．Z的化学式为XY3
B．若mgX2和ngY2恰好完全反应，则生成(m+n)gZ
C．若X2和Y2的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为(M+N) D．若agX2完全反应生成bgZ，则同时消耗(a一b)gY2
知识点：化学方程式的图像问题
【例58】若分别用和代表两种不同元素的原子。这两种元素分别组成的单质在点燃条
件下发生反应，反应前后的微观模拟图如下，请回答下列问题
（1）生成物属于纯净物中的
（2）若用A 代表、B 代表，请用A.B 表示该反应的化学方程式： |
【例59】如下图所示，两个甲分子反应生成三个乙分子和一个丙分子，则从图示获得的信息 中，
不正确的是（ ）
| + |
| ? | + | 丙 |
乙 | |||||
甲 | |||||
表示A原子 | 表示B原子 | ||||
A．分子的种类在化学反应中发生了改变 B．该反应的反应类型为分解反应C．反应生成的丙物质属于单质 D．乙分子中含有一个A原子，一个B原子
【例60】下图中“O”表示某种原子，“●”表示另一种原子，下列反应中，能用该图表示其 实质的是（ ）
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A．H 2+Cl2＝2HCl
C．2CO+O2＝2CO 2
B．N2+3H2＝2NH3
D．2H2+O2＝2H2O
【例61】下图是某个反应过程的微观示意图。该反应的化学方程式为（ ）
A．NO+CO==N2+CO2 B．NO+CO2==NO2+CO
C．NO2+CO2==NO+CO D．NO2+CO==NO+CO2
知识点：化学方程式的配平
【例62】4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3↓+8KOH+____↑
【例63】在下列的化学方程式中：
A．4P＋5O2＝2P2O5 B．2Fe＋6HCl＝2FeCl3＋3H2↑ C．S＋O2 点燃 SO2↑
D．2H2O 点燃 2H2↑＋O2↑ E．Al＋H2SO4＝Al2(SO4)3＋H2↑ （1）未配平的是 ；（2）反应条件写错的是 ；（3）未注明 反应条件的是 ； （4）箭头使用不当的是 ；（5）化学式写错 的是 。
【例】配平下列化学方程式，将化学计量数填在横线内。
（1） Fe2O3+ CO→ Fe + CO2
（2） FeS2+ O2→ Fe2O3+ SO2
（3） C4H8O2+ O2 → CO2+ H2O
【例65】配平下列化学方程式
（1）Fe2O3＋ CO 高温 Fe＋ CO2
（2）KMnO4 △ K2MnO4＋ MnO2＋ O2↑
（3）FeS2＋ O2 Fe2O3＋ SO2
（4）Fe＋ HCl FeCl2＋ H2↑
【例66】在化学反应aZn+bHNO3(稀)= cZn(NO3)2+dNO↑+eH2O中，若e的值为4，则d的值 为
A．1 B．2 C．3 D．4
知识点：化学方程式的书写
【例67】下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．4P +5O2 点燃2P2O5
C．2H2O2 二氧化锰 2H2O + O2
B．CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2OD．Mg2+O22MgO
【例68】下列化学方程式完成正确的是（ ）
A．P + O2 点燃PO2
C．CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O
B．C+ O2↑点燃CO2↑
D．2KMnO4点燃 K2MnO4+ MnO2+O2
【例69】2008 年奥运会的火炬燃料是丙烷（C3H8），丙烷燃烧生成二氧化碳和水。关于丙烷
燃烧的化学方程式正确的是
A．C3H8＋O2 点燃3CO2↑＋2H2O C．C3H8＋5O2 点燃3CO2＋4H2O
B．C3H8＋5O2点燃3CO2↑＋4H2OD．C3H8＋5O2＝3CO2＋4H2O
【例70】下列化学方程式书写正确的是（ ）
点燃Fe3O4
A．氧化汞加热分解: HgO △ Hg+O2↑ B．铁在氧气中燃烧: 3Fe+2O2
C．铝片投入稀硫酸中:Al+H2SO4=AlSO4+H2↑D．碳在氧气中燃烧: C+O2=
CO2
【例71】下列化学方程式完全正确的是
A．天然气燃烧 CH4＋O2点燃CO2＋H2O
B．处理污水中的硫酸 Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋H2O
C．二氧化碳气体的检验 CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O
D．稀硫酸除铁锈 2H2SO4＋Fe2O3===2FeSO4＋2H2O
【例72】下列化学方程式书写完全正确的一组是
①铁丝在氧气中剧烈燃烧：4Fe﹢3O2点燃2Fe2O3
②炽热的高炉中炭使二氧化碳还原：CO2﹢C 高温2CO
③碳酸氢铵与盐酸反应：NH4HCO3+2HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O
④燃烧酒精灯：C2H5OH+3O2点燃3H2O+2CO2
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
【例73】在“宏观——微观——符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。某化学 反应的微观模拟示意图是：
该反应的化学方程式是______ __。【例74】下图是转化汽车尾气中有害气体的微观示意图。
（1）反应前的图示中含有 种分子；
（2）图中所示的化学方程式 ；（3）从图中你还能获取的信息是 。
【例75】用化学方程式表示下列变化。
黑火药是我国四大发明之一，它是木炭、硫磺、火硝（钾）按一定比例混合而成，
爆炸时产生硫化钾、氮气和二氧化碳。
不仅生成氧化镁、氮化镁，还有少量镁与二氧化碳反应生成另【例76】镁条在空气中燃烧，
一种单质和镁的氧化物。（1）已知氮化镁中氮元素的化合价为-3价，请你写出氮化镁的化学式 。
（ | 2） | 写 | 出 | 镁 | 与 | 二 | 氧 | 化 | 碳 | 反 | 应 | 的 | 化 | 学 | 方 | 程 |
式 ，
【例77】我国已成功研制出制取二氧化氯的新方法，其反应原理就是将亚氯酸钠与氯气（Cl2） 反应反应，生成二氧化氯和氯化钠。该反应的化学方程式 为 。
【例78】烟花爆竹的主要成分是黑火药，其化学组成为钾、硫磺和木炭等。
（1）黑火药中至少有____种元素，欲分离出钾，可进行______、过滤、蒸发结晶等操作。
（2）一般配方是：硫磺2g、钾3g、炭粉4.5 g。已知黑火药在空
气中燃爆时可
发生：S+ 2KNO3+ 3C = K2S+ 3CO2↑+N2↑，则S、KNO3、C完全反应时的质 量比为______，该配方中C和____（填化学式）明显过量。燃放烟花爆竹产生SO2 的反应方程式是_______________。
（3）SO2气体在空气中经粉尘催化氧化为SO3,SO3与水反应，形成硫酸型酸雨，写出有关
反应的化学方程式：___________________，_____________________。
（4）很多城市出台“禁放”规定杜绝此类污染，以下解决“现代文明”与“传统文化”冲突的做法可行的是_______。（填字母）A.提倡电子鞭炮 B.开发绿色鞭炮 C.关停鞭炮企业
知识点：化学方程式的简单计算
【例79】已知三氧化二铁与一氧化碳在高温条件下反应生成单质铁和二氧化碳，现有三氧化二铁16g，问可生成单质铁多少克？
【例80】电解36克水，可以得到 克氧气.
【例81】 克碳在氧气中完全燃烧，得到44克二氧化碳.
【例82】24.5克氯酸钾完全分解后可能得到 克氧气.
【例83】8克灼热的氧化铜与足量的氢气反应后，可以得到 克铜.
【例84】6.5克锌与足量的稀硫酸完全反应,可生成 克氢气.
【例85】某化工厂需要10t氧气作原料，这些氧气可用电解水的方法制的，问需要消耗多少吨的水？同时还能生成多少吨的
【例86】碳酸氢钠用于焙制糕点，在270℃时分解2NaHCO3 △ Na2CO3+ H2O↑+CO2↑。
现取NaHCO316.8g，在敞口容器中加热到质量不再改变为止，减少的质量为 A．4.4g B．6.2g C．8.8g D．10.6g
【例87】加热分解12.25克氯酸钾，可得到多少克的氧气？同时生成氯化钾多少克？ 制取4.8克氧气,需要氯酸钾多少克?
【例88】实验室需要O238.4 克，如果用加热KClO3的方法来制取，则需要完全分解KClO3的质量是多少克？同时生成KCl的质量是多少？
【例】把56.1g氯酸钾和高锰酸钾的混合物放在试管里充分加热至不再有气体发生为止。冷却后称得试管内残余固体物质的质量为43.3g，求：
（1）生成的氧气是多少克？
（2）原混合物中氯酸钾和高锰酸钾各多少克？
【例90】某化学兴趣小组的同学为了体验“工业冶炼金属”的过程。在实验室做了CO还原CuO的实验，他们称得装有CuO粉末的试管重42g，反应完全后，恢复到室温称量，试管和固体残留物共重40.4g，并收集到CO24.4g，请你和他们一起计算：
（1）42g– 40.4g = 1.6g，1.6g表示 的质量。
（2）该反应制得铜的质量为多少克？
【例91】微型化学实验使用药品的量很少，产生的废弃物也很少，因此被誉为绿色环保的化
学实验。用右图微型仪器完成制取并检验CO2的实验只消耗了0.55g 10%的盐酸。
求：
（1）产生CO2的质量是多少克？（结果保留三位小数）
（2）如果10%的盐酸密度为1.1g/cm3，消耗盐酸的体积是多少毫升？
（3）通常完成这个实验大约需10%的盐酸5mL，这是微型实验用药量的多少倍？
【例92】相同质量的下列物质分别和足量的氧气反应，消耗氧气最多的是（ ）
A．氢气 | B．红磷 | C．镁带 | D．硫粉 |
知识点：化学反应的物质质量比
【例93】在反应2Mg + O2 ==2 MgO 中镁、氧气、氧化镁的质量比为（ ）
A．48：32：80 B．24：32：40 C．24：32： D．24：32：80
【例94】在反应2A+B=3C+D中，A和B的相对分子质量之比为5：1，已知20gA与一定量B
恰好完全反应，生成5gD，则在此反应中B和C的质量比为（ ）
A．4：19 B．3：5 C．1：3 D．2：17
【例95】在反应A+3B=2C+2D中，A和B的相对分子质量之比为9：11,已知1.8gA与一定量B
恰好完全反应，生成5.1gD，则在此反应中B和C的质量比为（ ）
A．2：1 | B．3：4 | C．12：11 | D．1：1 |
【例96】在反应2A+5B＝2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22。若2.6gA与B完全
反应后，生成8.8gD。则在此反应中，B与D的质量比为（ ）
A．4：9 | B．8：11 | C．10：11 | D．31：44 |
【例97】在反应X+2YR+2M 中，已知R和M的相对分子质量之比为22：9，当1.6gX和
Y完全反应后生成4.4gR，则此反应中参加反应的Y和生成的M的质量比为
（ ）
A．16：9 B．23：9 C．32：9 D．46：9
【例98】将25g甲物质和5g乙物质发生反应，所得混合物中有10g甲，11g丙，还有另一
种新物质丁。若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别30、20、44、18，化学式分
别为A、B、C、D。下列化学方程式中正确的是（ ）
A．A+2BC+ 2D B．A+2B2C+ D C．2A+B2C+ D D．2A+BC+ 2D
【例99】将15克A物质、24克B物质、8克C物质混合加热，发生化学反应，经分析得知
反应后的混合物中，含有A8 克，C30 克，还有一种物质D。若A、B、C、D的相
对分子质量依次为28、32、44、18，则它们之间所发生的化学方程式为（ ）
A． | A | ? | B | ? | C | ? | D | D | B． | A | ? | 2 | B | ? | 2 C | ? | D | |||||
C． | D． | |||||||||||||||||||||
A | ? | 3 | B | ? | C | ? | 2 | A | ? | 3 | B | ? | 2 C | ? | 2 | D | ||||||
参：
1C 2D 3D 4A 5B 6B 7B 8C 9C 10C 11B 12 碳元素和氧元素氧元素13A 14D
15B16D 17b 18 左盘锥形瓶中无明显现象，右盘锥形瓶中产生气泡，气球胀大 在标尺
偏左 右盘锥形瓶中产生二氧化碳逸出，质量减少 19D 203 210.48 22 A
23C 24C 25C 26A 27C 28C 29A 30A 31D 32B 33C 34B 35D 36CO2+1 37C 38D 39A 40B 41D 42D 43A 44C 45D 46A 47C 48AD 49A 50A 51C 52 4
分子 3：1：2 53D 54D 55D 56C 57C 58 化合物A2+B2=2AB(A2+2B=2BA) 59D 60D 61D 62 3O2 63 EDACB 1,3,2,3 4,11,2,8 1,5,4,4 65 1，3,2,32,1,1,14,11,2,8 1,2,1,1 66B 67A 68C 69C 70B 71C 72D 73 H2O+C=CO+H2(条件高温)742CO+2NO=N2+CO2(条件催化剂)化学变化中分子可以再分753C+S+2KNO3=KS2+N2↑+3CO2↑(条件点燃)76Mg3N2 Mg+CO2=2MgO+C(条件点燃)77 2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2785溶解16:101:18SS+O2=SO2 2SO2+O=2SO3 SO3+H2O=H2SO4
AB79803281 12
829.683 6.484 0.28586B 87 4.8g
7.45g 12.25g 88 98 59.6 40g74.5g 90 反应中CuO中氧元素6.4g91
92A 93A 94D 95A 96C 97A 98D 99D