《酸和碱》知识点 2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）
一、酸、碱、盐的组成 （1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变
酸是由氢离子和酸根离子构成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl） 红色
碱是由金属离子和氢氧根离子构成的化合物如：NaOH、Ca(OH)2、氨水（NH3?H2O） （2）非金属氧化物+碱→ 盐+水
盐是含有金属离子（或铵根）和酸根离子的化合物如：氯化钠、碳酸钠 （3）酸+碱→ 盐+水
酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） （4）盐+碱→ 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）
二、酸 四、非金属氧化物与金属氧化物
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
| 浓盐酸 | 浓硫酸 |
颜色、状态 | “纯净”：无色液体 | 无色粘稠、油状液体 |
气味 | 有刺激性气味 | 无 |
特性 | 挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾) | 吸水性脱水性 |
用途 | ①金属除锈 | ①金属除锈 |
2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气
（3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
（4）碱 + 酸 → 盐 + 水
（5）盐 + 酸 → 新盐 +新酸（产物符合复分解条件）
3、碳酸根离子的检验
取样品，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，观察是否变浑浊
（1）大多数非金属氧化物可与水反应生成酸
CO2+H2O==H2CO3
SO2+H2O==H2SO3
SO3+H2O==H2SO4
（2）少数金属氧化物可与水反应生成碱
CaO+H2O==Ca(OH)2
(3)非金属氧化物氧化物+碱→ 盐+水
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O(不是复分解反应)
(4)金属氧化物+酸→ 盐+水
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
五、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH
1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应
2、实质：OH－+H+==H2O
3、应用：
（1）改变土壤的酸碱性。（2）处理工厂的废水。（3）用于医药。
4、溶液酸碱度的表示法——pH
（1）0 ７ 14
三、碱 酸性增强中性碱性增强
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
| 氢氧化钠 | 氢氧化钙 |
颜色、状态 | 白色固体，极易溶于水（溶热） | 白色粉末，微溶于水 |
俗名 | 烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性） | 熟石灰、消石灰 |
制法 | Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH | CaO +H2O== Ca(OH)2 |
用途 | ①氢氧化钠固体作干燥剂 | ①工业：制漂白粉 |
（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸
用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）
（3）酸碱性与酸碱度关系：
| pH 值 | 石蕊 | 酚酞 |
酸性 | <7 | 变红色 | 无色 |
中性 | =7 | 紫色 | 无色 |
碱性 | ＞7 | 变蓝色 | 变红色 |
（4）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH<5.6的雨水为酸雨
《盐化肥》知识点 生成气体：H+与CO32－； NH4+与OH－生成水：H+与OH－
一、常见的盐定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物
物质 | 氯化钠NaCl | 碳酸钠Na2CO3 | 碳酸氢钠NaHCO3 |
俗称 | | 纯碱（因水溶液呈碱性）苏打 | 小苏打 |
物理 性质 | 白色粉末， | 白色粉末状固体，易溶于水 | 白色晶体，易溶于水 |
用途 | （1）作调味品（2）作防腐剂 | 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等 | 制糕点所用的发酵粉 |
2NaHCO3 △Na2CO3+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发
2、实验仪器
实验步骤 | 实验仪器 | 其中玻璃棒的作用 |
溶解 | 烧杯、玻璃棒 | 加速溶解 |
过滤 | 铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒 | 引流 |
蒸发 | 铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 | 使液体受热均匀，防止液体飞溅 |
三、盐的化学性质
1、盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1 比金属2 活泼，K、Ca、Na 除外）
2、盐 + 酸 → 新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件）
3、盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）4、盐 + 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）注：①复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ Fe(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓
③反应实质：
离子结合成H2O：H+与OH－
↑：H+与CO32－；NH4+与OH－
↓：Ag+与Cl－； Ba2+与CO32－；SO42－ Ca2+与CO32－ Mg2+与OH－……四、酸、碱、盐的溶解性
1、凡含H+、Na+、K+、NH4+、NO32-都可溶；
2、硫酸盐除BaSO4难溶，氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；3、碱：溶碱有五个、钾钠钙钡铵
4、碳酸盐大多不溶于水
注：BaSO4、、AgCl不溶于水，也不溶于酸。
五、特殊离子鉴别：
最重要：
CO32－用HCl能产生使Ca(OH)2变浑浊的气体
NH4+用OH－能生成NH4OH，不稳定，分解出NH3；能使湿润的红色石蕊试
纸变蓝
了解即可：
H+ 1、指示剂；2、活泼金属；3、金属氧化物；4、碱；5、某些盐：CO32－盐
OH－ 1、指示剂；2、非活泼金属；3、碱；4、某些盐：Fe3+、Cu2+盐 Cl－用AgNO3溶液，生成不溶于的AgCl沉淀
SO42－用Ba(NO3)2溶液，生成不溶于的BaSO4沉淀；或用HCl和BaCl2六、化学肥料
1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构2、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）
| 氮肥 | 钾肥 | 磷肥 |
作 | 促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗） | 促使作物生长健壮、茎 杆粗硬，抗倒伏（壮秆） | 促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果） |
缺乏 | 叶尖发黄 | 叶尖发黄 | 生长迟缓，产量降低，根系不发达 |
常用 | NH4HCO3 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4Cl CO(NH2)2 NH3. H2O | 草木灰：（主要成分为K2CO3） | 磷矿粉 Ca3(PO4)2 酸盐） |
使用注意事项 | 铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用 | | |
（3）蔗糖C12H22O11：主要存在于甘蔗、甜菜中。生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖
三、油脂
1、分类植物油脂：油动物油脂：脂肪
复合肥：含N、P、K 中的两种或三种 2、功能：提供大量能量
KNO3 NH4H2PO4 (NH4) 2HPO4 3、脂肪：维持生命活动的备用能源
3、使用化肥、农药对环境的影响
（1）土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质
★糖类和脂肪在人体内经氧化放出热量，为机体活动和维持恒定的体温提供能量。
四、维生素多数在人体中不能直接合成，需从食物中摄取
（2）大气污染：N2O、NH3、H2S、 SO2 1、存在：水果、蔬菜、鱼类等
（3）引起水体污染：N、P 过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象 2、作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康4、合理使用化肥 缺VA ：夜盲症缺VC ：坏血症（1）根据土壤情况和农作物种类选择化肥 2、农家肥和化肥合理配用
课题2 化学元素与人体健康
第十二单元化学与生活 一、组成人体的元素 50 多种
课题1 人类重要的营养物质
六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水（无机盐和水可被人体
常量元素（11种）在人体中含量>0.01% O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg微量元素在人体中含量<0.01% Fe、Zn、Se、I、F等
直接吸收） 二、人体中的常量元素
一、蛋白质 1、钙 99%在于骨骼和牙齿中
1、功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。2、存在：动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分
（1）来源：奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类（2）钙过多：结石、骨骼变粗
植物的种子（如花生、大豆） 过少：青少年佝偻病、发育不良
3、构成：由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成 老年人骨质疏松
4、几种蛋白质(维持生长发育，组织更新) 2、钠和钾
（1）血红蛋白：由血红素(含Fe2+)和蛋白质构成
作用：运输O2 和CO2 的载体
CO 中毒机理：血红蛋白与CO 结合能力比与O2 结合能力强200 倍，导致缺
（1）Na+ 存在于细胞外液人体内含钠80g—120g
K+ 存在于细胞内液成人每千克含钾约2g
（2）作用：维持人体内的水分和维持体液恒定的pH（如血液的pH7.35-7.45）
氧而死。 三、人体中的微量元素
吸烟危害：CO、尼古丁、焦油等
（2）酶：生物催化剂
特点：高效性、选择性、专一性
二、糖类是生命活动的主要供能物质（60%—70%）
1、组成：由C、H、O 三种元素组成。又叫做碳水化合物
2、常见的糖
（1）淀粉（C6H10O5）n ：存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等。（2）葡萄糖C6H12O6（人体可直接吸收的糖）供机体活动和维持体温需要
必需元素（20多种） Fe、Zn、Se、I、F等
对人体有害的元素 Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等
元素 | 对人体的作用 | 摄入量过高、过低对人体的影响 |
Fe | 血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输 | 缺铁会引起贫血 |
Zn | 影响人体发育 | 缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良 |
Se | 有防癌、抗癌作用 | 缺硒可能引起表皮角质化和癌症。 |
| | 如摄入量过高，会使人中毒 |
I（碘） | 甲状腺素的重要成分 | 缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。过量也会引起甲状腺肿大 |
F（氟） | 能防治龋齿 | 缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病 |
课题3 有机合成材料
化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。
2、“白色污染”及环境保护
（1）危害：①破坏土壤，污染地下水②危害海洋生物的生存； ③如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染（2）解决途径
①减少使用不必要的塑料制品；
②重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；
③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；
一、有机化合物 ④回收各种废弃塑料
化合物依是否含有碳元素可分为 初中化学中的“三”
无机化合物 1.构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
有机化合物（不包括CO、CO2 和Na2CO3、CaCO3 等碳酸盐） 2.氢气作为燃料有三优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
1、生活中常见的有机物 3.构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
CH4（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）、C2H5OH（乙醇，俗名：
酒精）、 CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸）、C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白质、
4.铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。5.溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。
淀粉等 6.常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
2、有机物数目庞大的原因：原子的排列方式不同
3、有机物（根据相对分子质量大小可分为）
有机小分子如：CH4、C2H5OH 、CH3COOH、C6H12O6 等 有机高分子化合物（有机高分子）如：蛋白质、淀粉等
7.饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱
和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。（注意：溶解度随温度
而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不
饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。
二、有机合成材料 8.收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
1、有机高分子材料 9.水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任
（1）分类天然有机高分子材料如：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等 合成有机高分子材料
意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
10.固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度
塑料 随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶
（三大合成材料）合成纤维：涤纶（的确良）、锦纶（尼龙）、晴纶 解度随温度的升高而减小。
合成橡胶 11.CO2 可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
（2）高分子材料的结构和性质
链状结构热塑性如：聚乙烯塑料（聚合物）
网状结构热固性如：电木
（3）鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）：点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。
（4）鉴别羊毛线和合成纤维线：
物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；
12.单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。
13.当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
14.应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
15.氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。16.过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤 纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
17.三大气体污染物：SO2、CO、NO2
18.酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
19.取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体 的气味；(3)不尝药品的味道。
20.可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）
21.质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化
22.溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解
23.生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H
24.原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数