化学中考专题复习

来源：华拓科技网

专题复习一：化学用语

化学式、化合价、离子符号一、化学式

知识点

1、化学式的意义

宏观：（1）表示一种	；	（2）表示物质的	组成。
微观：（1）表示物质的一个		；（2）表示物质一个分子的	组成。

2、化学式中数字的意义

（1）化学式前面的数字：表示	，只有微观的意义。

（2）化学式中元素右下角的数字：表示一个分子中		的个数。

二、化合价

知识点

1、化合价表示	在形成离子时所带电荷的数量。

2、元素化合价与其离子或离子团所带电荷之间的关系：元素所显示的化合价与其离子或离

子团所带的电荷数量

带

个单位的

电荷。

，即：若某元素显+3价，则表示该元素原子在形成离子时

3、单质中化合价为	，化合物中化合价的		。
4、化合价的表示方法：写在元素的		，+ 或 – 写在		，化合价数写在

5、化合价的求法：根据化合物中元素的化合价的的原则，利用已知的化合

价求出未知的化合价。

三、离子符号

知识点

1、原子或原子团	电子或	电子就形成离子。

2、若原子或原子团失去电子，形成的是，得到电子形成的是；得到或

失去电子的数量就	离子所带的电荷数。

3、在原子中，质子数核外电子数；在阳离子中，质子数核外电子数；在阴

离子中质子数	核外电子数。

4、离子的表示方法：写在元素符号的；+ 、- 写在；所带电荷数写

在	，当所带电荷数为	时，可省略不写。
5、离子符号前面数字的意义：表示		的个数。
5、离子符号前面数字的意义：表示

四、中考演练

题目通常这样出

（一）、从C、H、O、N、Ca中，选择适当的元素按要求填空。

1、适当的数字和符号填空

（1）三个钙离子	（2）碳酸氢铵中氮的化合价
（3）三个一氧化碳	（3）碳酸钙中碳元素的化合价

2、写出符号下列要求的物质的化学式

（1）常用作补钙的盐是	；	（2）常见的酸性调味品
（3）能作为燃料的有	、	（4）可以用来制取氧气的是
（5）农业上用来中和酸性土壤的是		。
（二）、从H、O、Na、C、Ca 五种元素中，选择适当的元素按要求填空。

1、适当的数字和符号填空

（1）2 个氢氧根离子（3）碳酸根离子

（2）双氧水中氧元素的化合价为-1（4）2个碳酸氢根离子

2、写出符号下列要求的物质的化学式。

（1）可以用作食品干燥剂
（3）可以用来制作糕点的发酵粉是

（2）属于气体化石燃料的是
（4）侯氏制碱法中的“纯碱”指的是

（三）、从H、O、Na、C、Ca、N、六种元素中，选择适当的元素按要求填空。

1、两个二氧化氮分子
3、铵中氮元素的化合价

2、根离子
4、家庭用来蒸馒头的纯碱

5、我市公交车广泛使用的清洁燃料	6、可用来治疗胃酸过多的药剂
（四）、从H、O、S、N、K 五种元素中，写出符合要求的符号或化学式

1、两个硫原子
3、常用来做干燥剂的一种酸

2、二氧化氮中氮元素的化合价4、一种复合肥料

5、能导致酸雨的气体	、	6、硫酸中硫元素的化合价

（五）、从C、H、O、N、Ca、Fe 六种元素中，选择适当的元素，写出符合要求的符号或化

学式。

1、两个亚铁离子
3、最常用的溶剂
5、被称为“零污染燃料”的气体是

7、“西气东输”中输送的气体是

2、氧化铁中铁的化合价
4、用来改良酸性土壤的碱6、可用来做“双吸剂”的是 8、汽水中所含的一种酸

专题复习二：化学方程式

化合反应、分解反应、置换反应

一、 知识点概括

（一）化合反应

1、概念：由	种物质反应生成	种物质的反应，称为化合反应。
2、化合反应的特征：反应物有		、生成物只有	种。

（二）分解反应

1、概念：由	种物质反应生成		物质的反应，称为分解反应。
2、分解反应的特征：反应物只有		种，生成物有	。
2、分解反应的特征：反应物只有

（三）基本反应类型

1、化合反应

2、分解反应

3、置换反应

4、复分解反应

（四）置换反应

1、定义：由一种和一种反应，生成另一种和另一种

的反应，称为置换反应。

2、置换反应的特点：反应物有种，即一种和一种；生成

物也只有	种。

3、置换反应发生的范围：

（1）固体与液体之间：如Fe 可与		、		发生置换反应。此类反应中，固
体一定是	，液体一定是	或者		。
（2）固体与固体之间：如C 可与		、		等发生置换反应。此类反应中，
一种固体通常是	，另一种固体一定是			。
（3）气体与固体之间：如H2 可与		、		等发生置换反应。此类反应中，
气体一定是	，固体一定是		。

4、置换反应的条件

（1）固体与液体之间：只能是

的金属把

反应一般不需要条件。

（2）固体与固体之间：反应条件通常为（3）气体与固体之间：反应条件通常为

（五）、不属于基本反应类型的反应

的金属从它的溶液中置换出来。

1、氧化反应：有	参与的反应都可称为氧化反应。
与		被夺去而生成单质的反应。

4、工业上制取生石灰

5、有两种气体单质生成的分解反应

16、使用天然气的反应

17、工业上炼铁的原理

6、酒精灯里的酒精燃烧 18、用CO 炼铜

7、用熟石灰中和土壤中的硫酸

8、服用氢氧化铝中和过多胃酸

9、检验二氧化碳气体

10、用氢氧化钠吸收二氧化碳气体

11、实验室制取氢气

19、有气体参加的置换反应

20、有金属银生成的反应

21、有红色固体生成的置换反应

22、有气体生成的置换反应

23、铁制品不能盛装波尔多液的原因

12、有两种黑色固体参加的置换反应

专题复习二：化学方程式

复分解反应、离子反应
一、知识点
（一）复分解反应
1、定义：由两种相互交换成分。生成另外两种的反应称为复分解反

应。用字母可表示为：AB + CD ——	。
2、反应特点：反应物与生成物都是两种	。

3、复分解反应发生的范围
（1）酸与盐之间即：酸+盐→ +
（2）酸与碱之间即：酸 +碱→ +
（3）碱与盐之间即：碱 +盐→ +
（4）盐与盐之间即：盐 +盐→ +
4、复分解反应发生的条件

反应物至少有一种可溶，生成物有一种是	或	或	。

5、如何判断能否生成水、气体或沉淀。

（1）、判断是否会有水生成。	和	；
要能生成水，反应物必须能电离出	和	；
或者能电离出	和	；
或者能电离出	和	；
或者能电离出	和	；
（2）、判断是否会有气体生成。

复分解反应中生成的气体通常是二氧化碳，或者氨气。而要生成二氧化碳气体，反应物中必

须要同时含有		和	，或者	和	。要生成氨气，反应物中
必须要同时含有	和		。
（3）、判断是否有沉淀生成。

A、常见的沉淀：

盐类沉淀：	、	、		、	、
碱类沉淀：	、		、

B、盐类沉淀生成的条件

a：CaCO3：反应物溶液中必须同时有	和
b：MgCO3: 反应物溶液中必须同时有	和

c：BaCO3：反应物溶液中必须同时有	和
d：BaSO4：反应物溶液中必须同时有	和
e：AgCl：反应物溶液中必须同时有	和

C、碱类沉淀生成的条件

a：Cu(OH)2：反应物溶液中必须同时有	和
b：Fe(OH)3：反应物溶液中必须同时有	和
c：Fe(OH)2：反应物溶液中必须同时有	和
d：Mg (OH)2：反应物溶液中必须同时有	和
（备注：常见沉淀中，BaSO4 和AgCl 既不能溶于水，也不能溶于酸。其余沉淀不能溶于水，

但可以溶于酸）

（二）离子反应

例如：在氢氧化钠和盐酸的反应中：NaOH+HCl = NaCl + H2O。因在溶液中，溶质是以离子形式存在的，上面的反应用离子来表示则是：Na+、OH-+ H+、Cl-= Na+、Cl- +H2O。

也就是说在这个反应中，Na+、Cl-只是作为旁观者，并没有参与反应。于是，上面的反应如果只用离子表示，则为：OH-+ H+= H2O。像这样用离子来表示的反应的方程式就叫做离子反应方程式。（发生在溶液中的化学反应，其实质就是离子之间的反应）如：OH-+ H+= H2O就称为离子反应方程式。反之，根据离子反应方程式也可以写出相映的化学方程式。如：根据离子反应方程式Ag++ Cl-= AgCl↓可写出化学反应方程式：AgNO3+HCl = AgCl↓+ HNO3
参照以上例子，写出BaCl2和H2SO4反应的离子方程式。

根据离子反应方程式：Cu2++ 2OH- = Cu(OH)2↓写出化学方程式

二、中考演练

（一）、写出满足下列要求的化学方程式

1、工业上制烧碱

2、有白色沉淀生成的反应

3、有气体生成的复分解反应

6、有红褐色沉淀生成的反应（二）、根据离子方程式写出化学反应方程

式

7、有水生成的复分解反应

9、有氯化钠参与的复分解反应
_______________________________

（1）、OH- + H+ = H2O

（2）Mg2+ + 2OH- = Mg (OH)2↓

（3）Ba2+ + SO42- = BaSO4↓

(4 ) Ca2+ + CO32- = CaCO3↓

（三）、下列各种物质，能在溶液中

大量共存的是（）
A、钾、碳酸钠、氯化钠B、氯化钡、硫酸钠、银C、氢氧化钠、硫酸镁、稀盐酸D、碳酸钾、钙、氢氧化钠

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