2015年天津市北仓二中中考化学模拟试卷（3月份）
一、单选题
1．厨房中的下列物质与水充分混合后，不能形成溶液的是（）
A．花生油 B．白糖C．纯碱D．食盐
2．江西的“南丰蜜桔”享誉全国．某果农发现其种植的桔树出现生长迟缓、叶色淡黄的现象，经农技员诊断必须追加相应的复合肥料，你认为应选用（ ）
A．NH4H2PO4 | B．NH4Cl | C．K2SO4 | D．CO（NH2）2 |
3．下列气体与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的是（ ）A．甲烷B．氮气C．氧气D．二氧化碳
4．下列气体中，能用固体氢氧化钠做干燥剂的是（ ）A．氯化氢 B．氧气C．二氧化碳D．二氧化硫
5．下列物质能由金属和酸直接反应制得的是（ ）
A．CuSO4 | B．FeCl3C．ZnSO4 | D．HgCl2 |
6．2007年2月，国家科技部通过一项研究报告明确指出，开发新材料是国民经济和社会发展的关键．下列有关材料的说法正确的是（）
A．涤纶和羊毛可以通过灼烧方法鉴别
B．任何塑料袋都可以长期盛放食品
C．橡胶都是人工合成材料
D．合金、塑料、橡胶都属于合成材料
7．下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是（）
A．H+、SO42﹣、Ba2+、NO3﹣
B．Ca2+、H+、NO3﹣、Cl﹣C．Mg2+、K+、NO3﹣、Cl﹣D．K+、Na+、Mg2+、SO42﹣
8．下列实验操作中，不正确的是（ ）
A．
加热液体
B． |
稀释浓硫酸
C．
蒸发食盐水
D．
检查装置气密性
9．如图是元素周期表中的硫元素及其原子结构示意图，下列说法正确的是（ ）
A．硫元素属于金属元素
B．硫原子核内有16个质子
C．硫的相对原子质量为16
D．硫原子在化学反应中容易失去电子
10．维生素C（化学式为C6H8O6）主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力．近年来科学家还发现维生素C有防癌作用．下列关于维生素C的说法中错误的是（ ）
A．维生素C的相对分子质量为176
B．维生素C是由碳元素、氢元素和氧元素组成的
C．维生素C中，C、H、O三种元素的质量之比为9：1：12
D．维生素C是一种氧化物
二、多选题
11．下列关于金属物品使用的描述中，正确的是（）
A．铁制车棚定期喷涂油漆
B．在铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰水配制杀菌剂
C．常用自来水冲洗自行车可防止生锈
D．铝合金门窗变暗发旧后用砂纸或钢丝球打磨
12．试管内壁附着的下列物质，不用稀盐酸除去的是（）A．长期盛放石灰水后留下的白色物质
B．氢气还原氧化铜后附着的红色物质
C．氢氧化钠溶液和氯化铁溶液反应后的红褐色物质
D．氯化钠溶液和银溶液产生的白色沉淀
13．下列选项中，除去物质中所含杂质的方法正确的是（ ）
选项 | 物质 | 所含杂物 | 除去杂质的方法 |
A | 氯化钠溶液 | 氢氧化钠 | 加入过量稀盐酸至pH 等于7 |
B | 铁粉 | 铜粉 | 加入过量的稀盐酸，充分反应 |
C | 氮气 | 二氧化碳 | 将气体缓缓通过氢氧化钠溶液后干燥 |
D | 氯化钾溶液 | 氯化铜 | 加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀 |
A．A | B．B | C．C | D．D |
14．不加其它试剂，利用互相反应能鉴别出来的一组是（ ）
A．FeCl3、NaOH、HCl、KCl
B．HCl、KNO3、Na2CO3、Na2SO4
C．AgNO3、HCl、NaCl、HNO3 D．BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、HCl
15．将露置在空气中已部分变质的NaOH 样品，溶于水配成溶液，向其中滴加过量的稀盐
酸．下列示意图能正确反映其中变化的是（ ）
A． B．
C． | D． |
三、填空题（本小题20分）
16．现有六种物质：①小苏打、②干冰、③盐酸、④酒精、⑤氮气、⑥石墨?请选择相应物质的序号填空：
（1）空气中含量最多的气体是 （2）实验室中常用的燃料是
（3）可用于人工降雨的是 （4）可用于制铅笔芯的是
（5）发酵粉的主要成分之一是 （6）人体胃液中含有的酸是 ．
17．小王测得生活中一些物质的pH如表：
物质 | 蔗糖水 | 肥皂水 | 雨水 | 食醋 | 苏打水 | 柠檬汁 |
pH | 7.0 | 10.2 | 6.0 | 3.3 | 8.2 | 2.0 |
（1）下列说法正确的是
①蔗糖水是中性物质 ②肥皂水的碱性比苏打水强③柠檬汁的酸性比食醋弱④雨水能使紫色石蕊试液变红
（2）上述雨水是否为酸雨 （选“是”或“否”）
（3）小薇同学不小心被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸），叮咬处很快肿成大包．下列物质可用于涂抹以减轻疼痛的是
A．食醋 B．食盐水 C．肥皂水 D．稀氨水
（4）向苏打水中加入足量的盐酸会产生许多气泡，写出该反应的化学方程式 ．18．固体A、B的溶解度曲线如图所示．
（1）10℃时，10g水中分别溶解A、B达饱和，溶解得更多的物质是 ．（2）当A、B的饱和溶液的溶质质量分数相同时，溶液的温度是 ．
（3）把100g质量分数10%的B溶液从30℃降温到10℃，此B溶液的质量分数是．
19．化学是一门实用性很强的科学，应用所学的化学知识能帮我们解释许多问题．
（1）用适量的硫酸可以出去铁锈，其化学方程式为 ；
（2）长期盛放石灰水的试剂瓶中常形成一层不溶于水的白色固体，请用化学方程式表示形成白色固体的原因．
20．现将8gA和足量的B混合加热，A和B发生化学反应，8gA完全反应后生成22gC和18gD．若现有16gB与足量的A完全反应，生成C和D的总质量为 g．
四、简答题（本小题20分）
21．写出下列反应的化学方程式
（1）在加热条件下氢气和氧化铜反应生成铜和水（2）高温煅烧石灰石
（3）镁条在氧气中燃烧
（4）稀硫酸和钡溶液反应 ．
22．有X、Y、Z三种金属，能发生以下反应：Y+2XNO3═Y（NO3）2+2X，Z+YSO4═ZSO4+Y．则X、Y、Z的金属活动性由强至弱的顺序是 ．
23．为维持生命和健康，在日常生活中，我们应注意合理摄取营养物质和人体必需的元素．（1）食物的成分主要有蛋白质、糖类、油脂、 、无机盐和水等六大类，通常称为营养素．
（2）下列物质中含糖类比较丰富的是 ．
A．鸡蛋 | B．黄瓜 | C．花生油 | D．大米 |
（3）人体由50多种元素组成，根据含量多少，可分为常量元素和微量元素．其中人体内所含的钙元素属于 （填“常量”或“微量”）元素．
24．A～J都是初中化学中的常见物质，其中D、E对维持自然界生命活动至关重要，A、B为黑色固体，C是红色金属单质，H为气体．它们的相互转化关系如图所示．
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B ，D ，I ，J．
（2）反应①③④⑤中属于置换反应的是 （填序号）（3）写出反应④的化学方程式 ．
五、实验题（本小题20分）
25．学习和研究化学，经常要进行实验．
（1）做硫在氧气中燃烧的实验时，可观察到发出 色火焰．
（2）稀释浓硫酸时，一定要把 沿器壁慢慢注入 里，并用玻璃棒不断搅拌．
（3）使用氢气时，要特别注意安全．点燃氢气前，一定要 ．
26．图中的A﹣E是化学实验室中常用的几种装置，请按要求回答有关问题．
（1）利用图中A、C装置组合可制取的一种气体是 ，A装置中棉花的作用是，写出实验室制取该气体的化学方程式 ．
（2）若实验室制取二氧化碳气体，应选用图中装置的组合是 ；实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ，
（3）写出实验室制氢气的化学方程式 ．
（4）甲烷是密度小于空气、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷．制取甲烷的发生装置应选择 （填装置编号，下同），收集装置应选 ．
27．某同学用天平称量一定量的含氯化镁、硫酸钠和氯化钙的粗盐，并设计了如下过程进行除杂提纯，实验后得到较纯净的氯化钠固体（此题中微溶物视为可溶物）．请回答下列问题
：
①写出乙同学所加的试剂A ；试剂B
②白色固体Ⅱ的成分是；白色固体Ⅲ的成分是 ；③加入适量B溶液的作用是除去 ．
六、计算题（本小题10分）
28．如图是某种胃药的部分标志．胃药中所含的物质能中和胃里过多的胃酸．某患者按标志上的服用方法服药，服药三天后病情好转．计算患者在三天内所服用的此胃药中（计算结果
取整数）：
（1）所含氢氧化镁的质量为 mg；
（2）理论上可中和胃酸中的HCl的质量为 mg．
29．在一次化学课外活动中，某学生想除去氯化钾固体中混有的氯化铜（不引入其他杂质）．化学老师为他提供了一下溶液：氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液、硫酸钠溶液，该同学现取氯化钾和氯化铜的混合物59.8g，全部溶解在200g水中，再加入60g所选的溶液，恰好完全反应，生成沉淀9.8g．
试回答：
（1）该同学所选的是 溶液．
（2）计算混合物中氯化铜的质量．（写出计算过程）
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．（写出计算过程）（结果保留一位小数）
2015年天津市北仓二中中考化学模拟试卷（3月份）参与试题解析
一、单选题
1．厨房中的下列物质与水充分混合后，不能形成溶液的是（）
A．花生油 B．白糖C．纯碱D．食盐
【考点】溶液的概念、组成及其特点；悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别．【专题】结合课本知识的信息；溶液、浊液与溶解度．
【分析】花生油不溶于水；白糖、纯碱、食盐等物质都是易溶于水的．
【解答】解：A、花生油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能和水形成溶液，花生油和水形成的混合物属于乳浊液；
B、白糖易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能和水形成溶液；
C、纯碱易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能和水形成溶液；
D、食盐易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能和水形成溶液．
故选A．
【点评】解答本题要分析物质的水溶性，如果物质易溶于水，就能够和水形成溶液，如果物质不溶于水，就不能够和水形成溶液．
2．江西的“南丰蜜桔”享誉全国．某果农发现其种植的桔树出现生长迟缓、叶色淡黄的现象，经农技员诊断必须追加相应的复合肥料，你认为应选用（ ）
A．NH4H2PO4 | B．NH4Cl | C．K2SO4 | D．CO（NH2）2 |
【考点】常见化肥的种类和作用．
【专题】结合课本知识的信息．
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料称为磷肥．含有钾元素的肥料称为钾肥．同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．
【解答】解：A、NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥；B、NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥；
C、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥；
D、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥．
故选A．
【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪种或哪几种营养
元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类．
3．下列气体与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的是（ ）A．甲烷B．氮气C．氧气D．二氧化碳
【考点】燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃．
【专题】化学与生活．
【分析】爆炸是指在有限的空间里，化学反应中放出大量的热，生成大量的气体从而发生爆
炸，可燃性气体与氧气或空气混合遇明火可能发生爆炸．
【解答】解：A、甲烷是可燃性气体，故A可能发生爆炸；
B、氮气不是可燃性气体，不与氧气不反应，故B不可能发生爆炸；C、氧气是助燃性的气体，与空气混合不可能发生爆炸；
D、二氧化碳不是可燃性气体，不能和氧气反应，不可能发生爆炸；故选：A．
【点评】本题主要考查了爆炸的有关知识，完成此题，可以依据爆炸的条件进行．
4．下列气体中，能用固体氢氧化钠做干燥剂的是（ ）A．氯化氢 B．氧气C．二氧化碳D．二氧化硫
【考点】气体的干燥（除水）；离子或物质的共存问题．
【专题】物质的分离和提纯．
【分析】能用氢氧化钠干燥的气体必须符合不与被干燥的气体反应，A、C、D选项气体均与氢氧化钠会发生反应，只有B选项符合题意
【解答】A、氯化氢与氢氧化钠会发生中和反应，故A选项错误
B、氧气不与氢氧化钠反应，故B选项正确
C、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，故C选项错误
D、二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠与水，故D选项错误
故选B
【点评】此题是对干燥剂选择依据的考察，只要干燥剂不与被干燥的气体反应即可进行干燥． |
5．下列物质能由金属和酸直接反应制得的是（ ）
A．CuSO4 | B．FeCl3C．ZnSO4 | D．HgCl2 |
【考点】金属活动性顺序及其应用．
【专题】金属与金属材料．
【分析】利用金属活动性顺序回答．排在氢前面的金属能与酸反应生成盐和氢气，氢后面的
金属不与酸反应，铁和酸反应生成亚铁盐，不能生成正三价的铁盐．
【解答】解：A、在金属活动性顺序中，铜排在氢的后面，铜不能和硫酸反应生成硫酸铜，故A不符合题意；
B、在金属活动性顺序中，铁排在氢的前面，铁和盐酸反应生成氯化亚铁，不能生成氯化铁，故B符不合题意；
C、在金属活动性顺序中，锌排在氢的前面，能用锌和硫酸反应制的硫酸锌，故C符合题意；
D、在金属活动性顺序中，汞排在氢的后面，汞不能与盐酸反应制的氯化汞，故D不符合题意．
故选C．
【点评】金属与酸反应生成氢气，这里的酸一般是用盐酸和稀硫酸，不能用浓硫酸和，
因为它们有强氧化性，与金属反应不生成氢气．
6．2007年2月，国家科技部通过一项研究报告明确指出，开发新材料是国民经济和社会发展的关键．下列有关材料的说法正确的是（）
A．涤纶和羊毛可以通过灼烧方法鉴别
B．任何塑料袋都可以长期盛放食品
C．橡胶都是人工合成材料
D．合金、塑料、橡胶都属于合成材料
【考点】棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；白色污染与防治；合成材料的使用及其对人
和环境的影响．
【专题】化学与生活．
【分析】A．根据物质的鉴别方法来分析；
B．根据塑料的性质来分析；
C．根据材料的分类来分析；
D．根据合成材料的分类来分析．
【解答】解：A．羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时会产生烧焦羽毛的气味，而涤纶灼烧时没有此气味，所以可以用灼烧的方法加以鉴别，故正确；
B．聚氯乙烯塑料遇热会释放出有害的氯化氢气体，危害人体健康，故错误；
C．橡胶由天然橡胶和合成橡胶之分，天然橡胶属于天然材料，故错误；
D．合金属于金属材料，橡胶中的天然橡胶属于天然材料，二者均不属于合成材料，故错误．
故选A．
【点评】本题考查了材料的分类、鉴别以及塑料的性质与用途，难度不大．
7．下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是（）A．H+、SO42﹣、Ba2+、NO3﹣ B．Ca2+、H+、NO3﹣、Cl﹣C．Mg2+、K+、NO3﹣、Cl﹣D．K+、Na+、Mg2+、SO42﹣【考点】离子或物质的共存问题．
【专题】实验性简答题．
【分析】各离子相互作用生成沉淀、气体、水的离子不能共存．
A、根据硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀进行分析，B、根据各离子相互作用不会生成沉淀、气体、水进行分析，C、根据各离子相互作用不会生成沉淀、气体、水进行分析，D、根据各离子相互作用后的结果进行分析．
【解答】解：A、硫酸根离子和钡离子接触会生成白色的硫酸钡沉淀，而不能够共存，故A正确，
B、中的各离子相互作用不会生成沉淀、气体、水，可以共存，故B错误，
C、中的各离子相互作用不会生成沉淀、气体、水，可以共存，故C错误，
D、各离子相互作用不会生成沉淀、气体、水，可以共存，故D错误．
故选A．
【点评】在溶液中会生成沉淀、气体、水的离子不能共存．
8．下列实验操作中，不正确的是（ ）
A．
加热液体
B．
稀释浓硫酸
C．
蒸发食盐水
D．
检查装置气密性
【考点】实验操作注意事项的探究．
【专题】实验操作型．
【分析】A、加热液体，先均匀预热，后固定集中加热；
B、稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌；
C、蒸发溶液是，要用玻璃棒不断地搅拌，防止液体飞溅；
D、在检查装置的气密性时，先将导管放入水槽中，然后用手握住试管外壁．
【解答】解：A、加热液体，先均匀预热，后固定集中加热，图中操作正确，故A正确；B、稀释浓硫酸时，将水沿容器内壁缓缓注入浓硫酸中，会沸腾溅出，可能伤人．图中操作错误，故B错误；
C、蒸发溶液是，要用玻璃棒不断地搅拌，图中操作正确，故C正确；
D、在检验装置的气密性时，利用的是装置内气体的压强改变，有气泡冒出时，说明装置气密性良好，否则气密性不好，图中操作正确，故D正确．
故选：B．
【点评】掌握检验装置的气密性方法，了解加热液体和蒸发的注意事项，掌握给稀释浓硫酸
的注意事项，学会常见的意外事故的处理方法．
9．如图是元素周期表中的硫元素及其原子结构示意图，下列说法正确的是（ ）
A．硫元素属于金属元素
B．硫原子核内有16个质子
C．硫的相对原子质量为16
D．硫原子在化学反应中容易失去电子
【考点】元素周期表的特点及其应用；原子的定义与构成；原子结构示意图与离子结构示意
图；元素的简单分类．
【专题】微观粒子模拟图型；压轴实验题；物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】由题目中的元素周期表中的硫元素及其原子结构示意图可知，其元素种类、质子数
、相对原子质量、得失电子情况等．
【解答】解：A、由汉语名称“硫”及原子结构示意图中最外层电子数为6，都可判定它为非金属元素，故A错误；
B、由题目中的元素周期表中的硫元素及其原子结构示意图可知，硫原子核内有16个质子，说法正确，故B正确；
C、由题目中的元素周期表中的硫元素，可知硫的相对原子质量为32.06，而非16，故C错误；
D、硫原子最外层电子数为6，易得到2个电子而达稳定结构，故D错误．
故选B．
【点评】了解元素周期表的特点及其应用；掌握原子的定义与构成；了解元素的简单分类；
了解原子结构示意图与离子结构示意图的特点．
10．维生素C（化学式为C6H8O6）主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力．近年来科学家还发现维生素C有防癌作用．下列关于维生素C的说法中错误的是（ ）
A．维生素C的相对分子质量为176
B．维生素C是由碳元素、氢元素和氧元素组成的
C．维生素C中，C、H、O三种元素的质量之比为9：1：12
D．维生素C是一种氧化物
【考点】相对分子质量的概念及其计算；从组成上识别氧化物；物质的元素组成；元素质量
比的计算．
【专题】结合课本知识的信息；化学式的计算．
【分析】根据维生素C的化学式C6H8O6可知，该物质由C、H、O三种元素组成，其分子中含6个C原子、8个H原子6个O原子共20个原子；根据化学式所传递的以上信息，完
成有关化学式的计算及判断．
【解答】解：A、C6H8O6维生素C的相对分子质量=12×6+1×8+16×6=176；故A正确；B、根据维生素C的化学式C6H8O6可知，该物质由C、H、O三种元素组成；故B正确；C、根据维生素C的化学式C6H8O6，维生素C中C、H、O三种元素的质量之比=（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12；故C正确；
D、根据维生素C的化学式C6H8O6可知，该物质由C、H、O三种元素组成，虽含O元素但却不是由两种元素组成，因此不是氧化物；故D不正确；
故选D．
【点评】物质的化学式既可以表示物质的组成，可完成物质类别判断、组成元素质量分数的
计算；还表示分子的构成，可完成分子中原子个数比的计算、相对分子质量的计算等．
二、多选题
11．下列关于金属物品使用的描述中，正确的是（）A．铁制车棚定期喷涂油漆
B．在铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰水配制杀菌剂
C．常用自来水冲洗自行车可防止生锈
D．铝合金门窗变暗发旧后用砂纸或钢丝球打磨
【考点】金属锈蚀的条件及其防护；金属的化学性质．
【专题】金属与金属材料．
【分析】根据已有的金属的性质和金属的锈蚀的条件进行分析解答即可．
【解答】解：A、铁制车棚定期喷涂油漆可以防止铁锈蚀，正确；
B、铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，从而造成药效降低，错误；
C、常用自来水冲洗自行车会加速铁的锈蚀，错误；
D、铝合金门窗变暗是因为表面形成了致密的氧化铝保护膜的缘故，用砂纸或钢丝球打磨会破坏保护膜，错误；
故选A．
【点评】掌握金属的性质是正确解答本题的关键，要加强度物质性质的识记以便做出正确的判断．
12．试管内壁附着的下列物质，不用稀盐酸除去的是（）A．长期盛放石灰水后留下的白色物质
B．氢气还原氧化铜后附着的红色物质
C．氢氧化钠溶液和氯化铁溶液反应后的红褐色物质
D．氯化钠溶液和银溶液产生的白色沉淀
【考点】酸的化学性质．
【专题】元素与化合物；常见的酸酸的通性．
能用稀盐酸浸泡除去的物质能与盐酸反应生成可溶物，凡是不能用稀盐酸浸泡除去【分析】
均不能与稀盐酸反应，据此进行分析判断．
【解答】解：A、久盛石灰水后留下的白色物质，是氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成的不溶于水的碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化钙溶液，能用稀盐酸浸泡除去，故选项错误．
B、氢气还原氧化铜后附着的红色物质是铜，铜的金属活动性比氢弱，不能与稀盐酸反应，不能用稀盐酸浸泡除去，故选项正确．
C、氢氧化钠溶液和氯化铁溶液反应后的红褐色物质是生成的氢氧化铁，氢氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，能用稀盐酸浸泡除去，故选项错误．
D、氯化钠溶液和银溶液产生的白色沉淀是氯化银，氯化银难溶于酸，不能与稀盐酸反应，不能用稀盐酸浸泡除去，故选项正确．
故选：BD．
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键．
13．下列选项中，除去物质中所含杂质的方法正确的是（ ）
选项 | 物质 | 所含杂物 | 除去杂质的方法 |
A | 氯化钠溶液 | 氢氧化钠 | 加入过量稀盐酸至pH 等于7 |
B | 铁粉 | 铜粉 | 加入过量的稀盐酸，充分反应 |
C | 氮气 | 二氧化碳 | 将气体缓缓通过氢氧化钠溶液后干燥 |
D | 氯化钾溶液 | 氯化铜 | 加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀 |
A．A | B．B | C．C | D．D |
【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质．
【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
【解答】解：A、氢氧化钠能与过量稀盐酸反应生成氯化钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质盐酸（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
B、铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和铜，铜不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，氮气不与氢氧化钠溶液反应，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
D、氯化铜能与NaOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
故选：C．
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
14．不加其它试剂，利用互相反应能鉴别出来的一组是（ ）
A．FeCl3、NaOH、HCl、KCl
B．HCl、KNO3、Na2CO3、Na2SO4
C．AgNO3、HCl、NaCl、HNO3 D．BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、HCl【考点】酸、碱、盐的鉴别．
【专题】物质的鉴别题；物质的检验、鉴别与推断．
【分析】不用其他试剂，就能将组内物质鉴别出来，首先需考虑物质的颜色，然后将鉴别出来的物质与其他物质混合，根据现象的不同加以鉴别，若物质都是没有颜色，则让溶液之间两两混合，根据不同的实验现象加以鉴别．
【解答】解：A、首先依据溶液显黄色，鉴别出氯化铁，再用氯化铁鉴别出氢氧化钠，二者混合会产生沉淀，再向沉淀中滴加剩下的两种溶液，若沉淀消失，则为盐酸，否则为氯化钾，可以鉴别，所以正确；
B、让各物质间两两反应，只有盐酸和碳酸钠反应产生气体，无法鉴别，所以错误；C、与其它物质均不反应，与它们混合无明显现象，盐酸和氯化钠都能与银反应生成白色沉淀，无法区分二者，所以错误；
D、让各物质间两两反应，既能产生沉淀，又能产生气体的是碳酸钠，与之反应生成气体的与氯化钡反应生成不溶解于的沉淀的是硫酸钠是盐酸，与之反应生成沉淀的是氯化钡，，所以正确；
故选项为：AD．
【点评】本题考查了常见物质的鉴别，不用其他试剂，应该采用供检物质两两混合的方式，根据物质的溶液颜色以及物质间反应实验现象进行，要求同学们掌握基础知识，以便灵活应用．
15．将露置在空气中已部分变质的NaOH 样品，溶于水配成溶液，向其中滴加过量的稀盐酸．下列示意图能正确反映其中变化的是（ ）
A． | B． | C． | D． |
【考点】酸的化学性质；碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙．
【专题】学科交叉型；压轴实验题．
【分析】露置在空气中已部分变质的NaOH样品即为氢氧化钠和碳酸钠的混合物，向其混合溶液中滴加的稀盐酸会先与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应
后稀盐酸继续与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳．
【解答】解：A、氢氧化钠、碳酸钠的溶液都呈碱性，随着与稀盐酸的反应溶液的pH逐渐减小，恰好完全反应时溶液为氯化钠溶液，呈中性，盐酸过量时溶液呈酸性；图所表示的溶液pH变化逐渐变大至呈碱性与实验事实相反；故A不正确；
B、稀加的稀盐酸与氢氧化钠反应时，溶液质量增加与稀加稀盐酸的量相等；而与碳酸钠反；图所示的溶液增加的曲线没有完应时由于放出气体，溶液增加量小于所滴加的稀盐酸的量全反映出这一增加量的不同；故B不正确；
C、开始滴加的稀盐酸与氢氧化钠反应不产生气体，至氢氧化钠安全反应后，盐酸开始与碳酸钠反应放出二氧化碳气体；图示的放出二氧化碳的过程与反应事实相符；故C正确；D、消耗等质量盐酸时所生成氯化钠的质量，无论与氢氧化钠反应还是与碳酸钠反应时，斜率都应该相同，图示过程与反应事实相符，故D正确．
故选CD．
【点评】对于变化曲线图类问题，分析曲线的起点、折点及趋势的特殊意义是判断曲线与变
化关系的关键．
三、填空题（本小题20分）
16．现有六种物质：①小苏打、②干冰、③盐酸、④酒精、⑤氮气、⑥石墨?请选择相应物质的序号填空：
（1）空气中含量最多的气体是⑤（2）实验室中常用的燃料是④
（3）可用于人工降雨的是②（4）可用于制铅笔芯的是⑥
（5）发酵粉的主要成分之一是①（6）人体胃液中含有的酸是③．
【考点】二氧化碳的用途；空气的成分及各成分的体积分数；常用盐的用途；甲烷、乙醇等
常见有机物的性质和用途；碳单质的物理性质及用途．
【专题】物质的性质与用途；结合课本知识的信息；压轴实验题．
【分析】了解常见物质的性质，小苏打可以用来发面包、制汽水和做灭火剂；干冰是固体二
氧化碳，升华时可吸收周围空气中的热量，常用于人工降雨和灭火；人体胃液中含有的酸是盐酸；实验室中常用的酒精灯的燃料是酒精；氮气占空气体积的78%；因为石墨的硬度较小，刻画时容易留下痕迹，常常用于制作铅笔芯；
【解答】解：（1）氮气占空气体积的78%，是空气中含量最多的气体，故选⑤；（2）实验室常用的酒精灯的燃料是酒精，所以酒精是实验室中常用的燃料，故选④；（3）干冰升华吸收周围空气中的热量，形成人工降雨，故选②；
（4）石墨在纸张上划过时容易留下痕迹，可用来制作铅笔芯．故选⑥；
（5）小苏打可以用来发面包，是发酵粉的成分之一．故选①；
（6）人体胃液中含有的酸是盐酸，故选③．
【点评】本题主要考查常见物质的作用，是生活与化学的联系，可以激发同学们的学习兴趣
．
17．小王测得生活中一些物质的pH如表：
物质 | 蔗糖水 | 肥皂水 | 雨水 | 食醋 | 苏打水 | 柠檬汁 |
pH | 7.0 | 10.2 | 6.0 | 3.3 | 8.2 | 2.0 |
（1）下列说法正确的是①③④
①蔗糖水是中性物质 ②肥皂水的碱性比苏打水强③柠檬汁的酸性比食醋弱④雨水能使紫色石蕊试液变红
（2）上述雨水是否为酸雨否 （选“是”或“否”）
（3）小薇同学不小心被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸），叮咬处很快肿成大包．下列物质可用于涂抹以减轻疼痛的是CD
A．食醋 B．食盐水 C．肥皂水 D．稀氨水
（4）向苏打水中加入足量的盐酸会产生许多气泡，写出该反应的化学方程式Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸雨的产生、危害及防治；盐的化学性质；书写化学方程式．
【专题】常见的酸酸的通性．
【分析】（1）当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强；石蕊试液遇酸性溶液变红；
（2）酸雨是pH小于5.6的降水；
（3）依据酸碱中和原理及物质的性质作出回答．
（4）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．
【解答】解：（1）①蔗糖水的pH等于7，显中性．故正确；
②肥皂水的pH比苏打水的大，因此肥皂水的碱性比苏打水强，故正确．
③柠檬汁的pH比食醋的小，因此柠檬汁的酸性比食醋强，故错误．
④雨水的pH小于7，显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故正确．
故选①③④．
（2）酸雨是pH小于5.6的降水，因此上述雨水是不为酸雨，故填：否；
（3）蚊虫能分泌出蚁酸，所以应该使用显碱性的物质涂抹，即pH＞7的物质，A食醋显酸性，B食盐水呈中性，C肥皂水呈弱碱性，D稀氨水呈弱碱性，故填：CD．
（4）盐酸与苏打反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．故填：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
18．固体A、B的溶解度曲线如图所示．
（1）10℃时，10g水中分别溶解A、B达饱和，溶解得更多的物质是A．
（2）当A、B的饱和溶液的溶质质量分数相同时，溶液的温度是20℃．
（3）把100g质量分数10%的B溶液从30℃降温到10℃，此B溶液的质量分数是10%．
【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的
关系．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
【解答】解：（1）10℃时，A物质的溶解度最大，所以10g水中分别溶解A、B达饱和，溶解得更多的物质是A；
（2）通过分析溶解度曲线可知，当A、B的饱和溶液的溶质质量分数相同时，溶液的温度是20℃；
（3）10℃时，B物质不会溶液的质量分数大于10%，所以把100g质量分数10%的B溶液从30℃降温到10℃，此B溶液的质量分数是10%．
故答案为：（1）A；
（2）20℃；
（3）10%．
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶
解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．
19．化学是一门实用性很强的科学，应用所学的化学知识能帮我们解释许多问题．
（1）用适量的硫酸可以出去铁锈，其化学方程式为 Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O ； |
（2）长期盛放石灰水的试剂瓶中常形成一层不溶于水的白色固体，请用化学方程式表示形成白色固体的原因．
【考点】书写化学方程式．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、
步骤（写、配、注、等）进行书写即可．
【解答】解：（1）铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方
程式是：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．
（2）石灰水中的溶质是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；由于碳酸
钙是一种不溶于水的白色物质，故瓶中常形成一种不溶于水的白色固体；反应的化学方程式
为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
故答案为：（1）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；（2）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
．
【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经
常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．
20．现将8gA和足量的B混合加热，A和B发生化学反应，8gA完全反应后生成22gC
和18gD．若现有16gB与足量的A完全反应，生成C和D的总质量为20g．
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题；化学用语和质量守恒定律．
【分析】由题意“A和B发生化学反应，8gA完全反应后生成22gC和18gD”，根据质量守
恒定律的内容：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量
总和，则可求B参加反应的质量；则可知参加反应的A、B的质量比，又因为“有16gB与
足量的A完全反应”，则可求A的质量，再根据质量守恒定律，则知答案．
【解答】解：由题意“A和B发生化学反应，8gA完全反应后生成22gC和18gD”，根据质
量守恒定律，则可求B参加反应的质量为：22+18﹣8=32克，则可知参加反应的A、B的质
量比为：；又因为“有16gB与足量的A完全反应”，则可求A的质量，则：，
解得A=4克；根据质量守恒定律：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应
后生成各物质的质量总和，则生成C和D的总质量=参加反应的A、B的质量=4+16=20克．
故答案为：20．
【点评】掌握质量守恒定律的内容及意义：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等
于反应后生成各物质的质量总和．
四、简答题（本小题20分）
21．写出下列反应的化学方程式
（1）在加热条件下氢气和氧化铜反应生成铜和水 H2+CuOCu+H2O （2）高温煅烧石灰石 CaCO3CaO+CO2↑ （3）镁条在氧气中燃烧 2Mg+O22MgO |
（4）稀硫酸和钡溶液反应：Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3．
【考点】书写化学方程式．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可．
【解答】解：（1）在加热条件下氢气和氧化铜反应生成铜和水，反应的化学方程式为：H2+CuO
Cu+H2O．
（2）高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3
CaO+CO2↑．
（3）镁条在氧气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+O22MgO．
（4）稀硫酸和钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和，反应的化学方程式为：Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3．
故答案为：（1）H2+CuOCu+H2O；（2）CaCO3CaO+CO2↑；（3）2Mg+O2
2MgO；（4）：Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3．
【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．
22．有X、Y、Z三种金属，能发生以下反应：Y+2XNO3═Y（NO3）2+2X，Z+YSO4═ZSO4+Y．则X、Y、Z的金属活动性由强至弱的顺序是Z＞Y＞X．
【考点】金属活动性顺序及其应用．
【专题】金属与金属材料．
【分析】根据金属与另一种金属的盐溶液能否反应可判断两种金属的活动性的强弱．即活动
性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来．
【解答】解：由Y+2XNO3═Y（NO3）2+2X，可知Y的活动性比X强；由Z+YSO4═ZSO4+Y，得出Z的活动性比Y强；由此可得出三种金属活动性由强至弱的顺序是：Z＞Y＞X．故答案为：Z＞Y＞X．
【点评】本题的难度不大，了解金属活动性顺序表的应用是解答本题的基础知识．
23．为维持生命和健康，在日常生活中，我们应注意合理摄取营养物质和人体必需的元素．（1）食物的成分主要有蛋白质、糖类、油脂、维生素 、无机盐和水等六大类，通常称为营养素．
（2）下列物质中含糖类比较丰富的是D．
A．鸡蛋 | B．黄瓜 | C．花生油 | D．大米 |
（3）人体由50多种元素组成，根据含量多少，可分为常量元素和微量元素．其中人体内所含的钙元素属于常量 （填“常量”或“微量”）元素．
【考点】生命活动与六大营养素；矿物质与微量元素．
【专题】生产、生活、环保类简答题；化学与生活．
【分析】（1）根据人体内内六大营养素的种类回答．
（2）根据鸡蛋、黄瓜、花生油、大米中所含营养素的种类回答．
（3）根据微量元素和常量元素的区别和种类回答．
【解答】解：（1）人体内内六大营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水．
（2）A．鸡蛋中主要含蛋白质，所以错误；
B．黄瓜中主要含维生素，所以错误．
C．花生油属于油脂，所以错误；
D．大米中主要含有淀粉，它属于糖类．
（3）在人体中含量超过0.01%的是常量元素，否则是微量元素，钙的含量超过0.01%，为常量元素．
故答案为：（1）维生素；（2）D；（3）常量．
【点评】“民以食为天”，在生活水平不断提高的今天，人们把对健康饮食的追求提上了生活的日程，所以对六大营养素的考查也成了热点之一，特别是六大营养素包括的种类、生理功
能、食物来源、缺乏症，摄入时的注意事项等内容．
24．A～J都是初中化学中的常见物质，其中D、E对维持自然界生命活动至关重要，A、B为黑色固体，C是红色金属单质，H为气体．它们的相互转化关系如图所示．
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：BCuO，DCO2，IFeSO4，JCaCO3．
（2）反应①③④⑤中属于置换反应的是③（填序号）
（3）写出反应④的化学方程式 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 ． |
【考点】物质的鉴别、推断；置换反应及其应用；书写化学方程式．
【专题】框图型推断题．
【分析】根据A﹣J都是初中化学中的常见物质，D、E对维持自然界生命活动至关重要，所以D、E可能是水、氧气或二氧化碳中的一种，C是红色的金属单质，所以C是铜，A、B为黑色固体，高温会生成铜和D，A在足量的E中可以燃烧，所以A是木炭，B就是氧化铜，D就是二氧化碳，木炭和氧气反应会生成二氧化碳，所以E是氧气，二氧化碳和木炭会生成一氧化碳，所以F是一氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀，所以J是碳酸钙，一氧化碳和氧化铁会生成铁和二氧化碳，铁和硫酸反应会生成硫酸亚铁和氢气，H是一种气体，所以H是氢气，I是硫酸亚铁，然后将推出的各种物质代入转化关系中验证即可．
【解答】解：（1）A﹣J都是初中化学中的常见物质，D、E对维持自然界生命活动至关重要，所以D、E可能是水、氧气或二氧化碳中的一种，C是红色的金属单质，所以C是铜，A、B为黑色固体，高温会生成铜和D，A在足量的E中可以燃烧，所以A是木炭，B就是氧化铜，D就是二氧化碳，木炭和氧气反应会生成二氧化碳，所以E是氧气，二氧化碳和木炭会生成一氧化碳，所以F是一氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀，所以J是碳酸钙，
一氧化碳和氧化铁会生成铁和二氧化碳，铁和硫酸反应会生成硫酸亚铁和氢气，H是一种气体，所以H是氢气，I是硫酸亚铁，经过验证，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导合理，所以B是CuO，D是CO2，I是FeSO4，J是CaCO3；
（2）通过推导可知，反应①是置换反应，反应②不属于反应基本类型，反应③是化合反应，反应④不属于反应基本类型，反应⑤是置换反应，所以反应①③④⑤中属于化合反应是：③；
（3）反应④是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：
3CO+Fe2O32Fe+3CO2．
故答案为：（1）CuO，CO2，FeSO4，CaCO3；
（2）③；
（3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2．
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化
关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．
五、实验题（本小题20分）
25．学习和研究化学，经常要进行实验．
（1）做硫在氧气中燃烧的实验时，可观察到发出蓝紫 色火焰．
（2）稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸 沿器壁慢慢注入水 里，并用玻璃棒不断搅拌．（3）使用氢气时，要特别注意安全．点燃氢气前，一定要验纯 ．
【考点】氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；氧气与
碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．
【专题】常见仪器及化学实验基本操作；实验现象的观察和记录．
【分析】（1）根据硫在氧气中燃烧的现象来分析；（2）根据稀释浓硫酸的方法来分析；
（3）根据点燃可燃性气体前一定要验纯来分析．
【解答】解：（1）硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰；故填：蓝紫；
（2）稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，并不断的用玻璃棒进行搅拌，且不可将水直接倒入浓硫酸中，故填：浓硫酸；水；
（3）点燃可燃性气体前，一定要检验气体的纯度，若气体不纯，点燃可能会发生爆炸，所以点燃氢气前，一定要验纯，故填：验纯．
【点评】本题考查了硫在氧气中燃烧的显现、稀释浓硫酸的方法以及可燃性气体点燃前的验
纯，难度不大．
26．图中的A﹣E是化学实验室中常用的几种装置，请按要求回答有关问题．
（1）利用图中A、C装置组合可制取的一种气体是O2，A装置中棉花的作用是防止
高锰酸钾随气流进入导气管 ，写出实验室制取该气体的化学方程式 2KMnO4 |
K2MnO4+MnO2+O2↑．
（2）若实验室制取二氧化碳气体，应选用图中装置的组合是BD；实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，
（3）写出实验室制氢气的化学方程式Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
（4）甲烷是密度小于空气、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷．制取甲烷的发生装置应选择A（填装置编号，下同），收集装置应选E．
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；氢气的制取和检验；书写化学方程式．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）图中A、C装置的组合可以制取的一种气体，符合反应需要加热，收集的气体不能与水反应或溶解；选择药品实书写制取氧气化学方程式；
（2）实验室制取二氧化碳气体：考虑反应物的状态、反应条件和生成的气体的密度、水溶性；根据反应物，推测生成物，正确书写化学方程式；
（3）由题意可知，反应物为锌与稀硫酸，推测生成物为氢气和硫酸锌，可书写化学方程式；（4）据反应物状态和反应条件选择发生装置，据气体密度和溶解性选择收集装置．【解答】解：（1）由题意知：图中A、C装置的组合可以制取的一种气体，符合反应需要 ；A装置中棉花的作用是防止高锰酸钾随加热，收集的气体不能与水反应或溶解，故为氧气
气流进入导气管；制取氧气的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）实验室制取二氧化碳气体常温下进行，反应物为固体与液体反应，二氧化碳可溶于水，
且密度比空气的大，故应选用上图中装置的组合是B、D；使用大理石与稀盐酸反应的化学
方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；
（3）由题意可知，反应物为锌与稀硫酸，推测生成物为氢气和硫酸锌，故化学方程式为：
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
（4）实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷，属于固体加热型，故选发
生装置A，甲烷是密度小于空气、难溶于水的气体，所以可用向下排空气法或排水法收集；
故答案为：
（1）O2；防止高锰酸钾随气流进入导气管；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）B、D；CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；（3）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（4）A；E．
【点评】了解气取装置的选择和连接方法；掌握氧气的正确装置和注意点及步骤、二氧
化碳和氢气的实验室制取原理和检验方法；正确书写有关化学方程式．
27．某同学用天平称量一定量的含氯化镁、硫酸钠和氯化钙的粗盐，并设计了如下过程进行
除杂提纯，实验后得到较纯净的氯化钠固体（此题中微溶物视为可溶物）．请回答下列问题
：
①写出乙同学所加的试剂ANa2CO3；试剂B稀盐酸
②白色固体Ⅱ的成分是；白色固体Ⅲ的成分是CaCO3、BaCO3；③加入适量B溶液的作用是除去过量的氢氧化钠和过量的碳酸钠 ．
【考点】氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质．
【专题】常见的盐化学肥料．
【分析】根据氯化钡能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠能和氯化镁反应生
成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能和氯化钡反
应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，稀盐酸能和氢氧化钠、碳酸钠反应进行分析．
【解答】解：由题意可知，粗盐中的杂质有氯化镁、硫酸钠、氯化钙，加入过量氯化钡后析
出硫酸钡沉淀，这时溶液中所含的杂质有氯化镁、氯化钙、氯化钡．这时再加入过量NaOH
，NaOH与氯化镁反应，化学方程式为：MgCl2+NaOH=Mg（OH）2↓+NaCl，白色固体II就是Mg（OH）2，这时的杂质还有氯化钙、氯化钡、氢氧化钠，要想去除氯化钙、氯化钡可加入A（Na2CO3）反应生成白色沉淀CaCO3和BaCO3，即III中的物质．这时的杂质还有NaOH和Na2CO3，为了得到纯净的NaCl，向溶液中加入B（稀盐酸）除去多余的NaOH和Na2CO3，所以
①写出乙同学所加的试剂A是Na2CO3，试剂B是稀盐酸；
②白色固体Ⅱ的成分是Mg（OH）2；白色固体Ⅲ的成分是CaCO3和BaCO3；
③加入适量B溶液的作用是除去过量的氢氧化钠和过量的碳酸钠．
故答案为：①Na2CO3，稀盐酸；
②Mg（OH）2，CaCO3和BaCO3；
③过量的氢氧化钠和过量的碳酸钠．
【点评】本题考查了提纯食盐去除杂质的过程，考查了学生的综合能力推断能力．
六、计算题（本小题10分）
28．如图是某种胃药的部分标志．胃药中所含的物质能中和胃里过多的胃酸．某患者按标志
上的服用方法服药，服药三天后病情好转．计算患者在三天内所服用的此胃药中（计算结果
取整数）：
（1）所含氢氧化镁的质量为4500mg；
（2）理论上可中和胃酸中的HCl的质量为56mg．
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【分析】氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，根据提供的数据可以计算所含氢氧化镁的
质量和理论上可中和胃酸中的HCl的质量．
【解答】解：（1）3天服用药物中氢氧化镁的质量为：250mg×18=4500mg，
故填：4500．
（2）设理论上可中和胃酸中的HCl的质量为x，
Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O，
58 73
4500mg x
=，
x=56mg，
故填：56．
【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分
析图中数据的能力，计算时要注意规范性和准确性．
29．在一次化学课外活动中，某学生想除去氯化钾固体中混有的氯化铜（不引入其他杂质）．化学老师为他提供了一下溶液：氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液、硫酸钠溶液，该同学现取氯化钾和氯化铜的混合物59.8g，全部溶解在200g水中，再加入60g所选的溶液，恰好完全反应，生成沉淀9.8g．
试回答：
（1）该同学所选的是氢氧化钾 溶液．
（2）计算混合物中氯化铜的质量．（写出计算过程）
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．（写出计算过程）（结果保留一位小数）【考点】根据化学反应方程式的计算．
【分析】（1）除去氯化钾固体中混有的氯化铜（不引进其他杂质），要求所加入的溶液即沉淀铜离子又能生成氯化钾，根据复分解反应的规律，应选择氢氧化钾溶液，可以据此解答
该题；
（2）根据化学方程式结合生成沉淀的质量可以求算出氯化铜的质量；
（3）反应后的溶液为氯化钾溶液，其中氯化钾一部分为原固体中氯化钾，一部分为为反应生成氯化钾，可以据此解答．
【解答】解：（1）除去氯化钾固体中混有的氯化铜（不引进其他杂质），要求所加入的溶液即沉淀铜离子又能生成氯化钾，根据复分解反应的规律，应选择氢氧化钾溶液；（2）设样品中氯化铜的质量为x，生成氯化钾的质量为y
CuCl2+2KOH═Cu（OH）2↓+2KCl
135 | 98 | 149 |
x | 9.8g | y |
解得：x=13.5g，y=14.9g
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：×100%=19.7%．
答：（2）计算混合物中氯化铜的质量为13.5g；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为19.7%．
【点评】本题主要考查学生利用化学方程式和质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力
．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．