1. 原子晶体：熔沸点一般在800°C以上。2. 分子晶体：熔沸点一般在200°C以下。3. 离子晶体：熔沸点范围在200°C至800°C之间。4. 金属晶体：熔沸点没有特定的范围。5. 同属原子晶体：原子间通过共价键形成晶体，熔沸点的高低取决于共价键的强度。原子半径越大，共价键越长，键越弱，熔沸点越低。6. 同属离子

金属晶体：熔沸点一般在1000度以下，这与其原子半径、电子密度和晶格结构有关。原子晶体：熔沸点通常在2700度以上，远高于金属晶体，这主要归因于其高键能和紧密的三维结构。结构影响：金属晶体：原子之间通过金属键相连，这种键的强度相对较弱，且金属原子间的排列相对松散，导致熔沸点较低。原子晶体：每个...

金属晶体和原子晶体的熔沸点进行比较时，通常情况下原子晶体的键能较大，因此其熔沸点通常高于金属晶体。金属晶体由金属原子以金属键结合而成，金属键是一种以价电子共享为基础的强相互作用。金属晶体的熔沸点与其原子半径、电子密度和晶格结构有关。通常情况下，金属晶体的熔沸点较低，一般在1000度以下。原...

例如金刚石、晶体硅等，金刚石的熔沸点极高，可达 3550℃。2. 离子晶体：离子晶体由阴阳离子通过离子键结合而成，离子键较强，熔沸点较高。但相对原子晶体要低一些。像氯化钠，其熔点约为 801℃。3. 分子晶体：分子晶体的分子间通过范德华力或氢键结合，作用力较弱，熔沸点较低。比如干冰（固态二氧...

四种晶体的熔沸点比较规律为：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体的熔沸点则与金属的种类、纯度、晶体结构等因素有关。熔点是固体将其物态由固态转变（熔化）为液态的温度，缩写为m.p.。而DNA分子的熔点一般可用Tm表示。进行相反动作（即由液态转为固态）的温度，称之为凝固点。与沸点不同的是，熔点...

一、不同晶体：原子晶体>离子晶体>分子晶体 二、同种晶体:1、原子晶体：原子半径越小,键能越大,熔沸点越高 如：金刚石>碳化硅>单晶硅 2、离子晶体:组成相似的离子晶体,离子键越强(阴阳离子半径之和越小、离子电荷越多）熔沸点越高 如：NaCl>KCl MgO>NaCl 3、金属晶体：金属键越强（半径小、价...

一、总体规律 原子晶体的熔沸点通常高于离子晶体和金属晶体，而这三者又通常高于分子晶体。二、具体比较方法 原子晶体：主要比较键能和键长。键长越短，键能越大，熔沸点越高。这是因为短键通常意味着更强的原子间相互作用力。离子晶体：组成晶体的离子半径越小，熔沸点越高。这是因为离子半径小，离子间的...

1. 原子晶体：原子晶体是原子间通过共价键结合形成的空间网状结构，共价键强度大，破坏需较高能量，所以熔点很高，像金刚石、二氧化硅等，熔点可达数千摄氏度。2. 离子晶体：由阴阳离子通过离子键结合而成，离子键有一定强度，熔点较高，一般在几百到一千多摄氏度，如氯化钠熔点约801℃ 。3. 金属晶体...

金属晶体：无大概范围。同属原子晶体：原子间通过共价键形成原子晶体，原子晶体的熔沸点取决于共价键的强弱。一般，原子半径越大，共价键越长，共价键就越弱，熔沸点越低。同属离子晶体：阴阳离子通过离子键形成离子晶体，离子晶体的熔沸点取决于离子键的强弱，离子所带电荷越多，离子半径越小，则离子键...

1.熔沸点：分子晶体熔沸点低（低于300度），离子晶体居中（300-1000度）、原子晶体熔沸点很高（1000度以上，且硬度大）。2.溶解性：离子晶体大多易溶于水，极性分子的易溶于水，非极性分子的易溶于有机溶剂。