第四章第三节2 依据化学方程式计算
【学习目标】
1．掌握：熟练掌握化学方程式书写的基本方法和技巧。会根据提供的信息书写陌生反应的方程式。
2．理解：化学方程式计算的基本原理。知道它和化学式计算在本质上是相同的。 3．掌握：根据化学方程式计算各物质的微粒数目比、质量比。并熟练掌握根据一个化学方程式进行的计算。重视计算格式的规范。计算的难度控制在中等难度的范围内，不过分强调技巧，注重应用性。
【自主学习】
一、自学课本106页联想与启示 二、小组讨论 化学方程式：2CO+O2
2CO2能表示哪些意义？
（1） ；（2） ； （3） 。 三、自学填空：
化学方程式不仅表明了化学变化中的 和 ，还揭示了反应前后物质之间的 关系。依据化学方程式可以方便计算该反应中反应物、生成物的 。 四、小组讨论课本107页例题，学会根据化学方程式进行的计算步骤。（可参考归纳整理）。 将例题步骤自己整理一遍：
【小试牛刀】根据镁在氧气中燃烧的化学方程式计算：
如果48g镁在氧气中充分燃烧时需要氧气的质量是多少，生成的氧化镁的质量是多少？
二、归纳整理
1．根据化学方程式计算的一般方法是：
化学方程式表明了化学反应中各反应物和生成物之间的质量比，所以掌握根据化学方程式计算各反应物和生成物之间的质量比是这类计算的关键。因此必须注意以下几点：
（1）认真审题，分析题目涉及到什么反应，已知物是什么，待求物是什么。 （2）正确书写出反应的化学方程式（这是正确解题的前提），因此在计算之前必须检查化学方程式是否正确（重点查：①各物质的化学式是否正确；②化学方程式是否符合质量守恒定律即是否配平。）。
（3）正确计算出反应中已知物质和待求物质的质量比（这是正确解题的关键）。（4）进行准确、熟练的数算（这是解题正确的保证）。
（5）要有完整的解题步骤和规范的书写格式（这是解题规范的必需）。 2．根据化学方程式计算的一般步骤：
（1）设出未知量；（2）正确书写化学方程式；（3）找出已知量和待求量之间的质量关系；（4）列出比例式；（5）计算未知量；（6）简要答题。
即：一设二解最后答，化学方程（式）不能差；准确寻找质量比，纯量代入不掺假；所有单位要一致，列式计算解决它。 3．根据化学方程式计算的注意事项：
（1）所有代入化学方程计算的量必须是纯净物的量，如果是不纯物，则需要转换。
纯物质的质量=不纯物质质量×纯度=不纯物质质量×（1－杂质的质量分数） （2）气体、液体的体积，要换算成气体、液体的质量。 气体质量（g）=气体体积（L）×密度（g/L） 液体质量（g）=液体体积（mL）×密度（g/mL）
（3）若题目中只给出一种物质的量，则另一种物质的用量往往用“足量”、“适量”、“过量”或“完全反应”、“恰好完全反应”等来描述。如果同时知道两种反应物的量，需要考虑过量问题。
（4）注意已知（待求）量的单位。所设未知量×本身就带单位，整个化学计算过程要带单位，最后求出的x的值后写上单位且不必加括号。
【随堂检学】
10．两份相等质量的碳分别和一定量的氧气恰好反应生成CO和CO2时，所消耗的
一、我来选择（每小题只有一个正确答案） 氧气的质量比为 （ ） 1．能根据化学方程式计算是因为 （ ） A．化学方程式表示了一种化学反应的过程 B．化学方程式反映了质量守恒定律 C．化学方程式表示了反应物和生成物各是什么 D．化学方程式不但表示了反应物和生成物是什么，还表示了它们之间的质量比 2．点燃1g氢气，使其充分燃烧，则生成水的质量为 （ ） A．2g B．8g C．9g D．18g 3．相等质量的下列物质，在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是 （ ） A．硫 B．碳 C．磷 D．铁 4．相等质量的铁和锌分别与足量的稀盐酸反应，已知反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑, Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。则生成氧气的质量是 （ ） A．相等 B．铁大于锌 C．铁小于锌 D．无法比较 5．加热15.8g高锰酸钾，当产生1.6g氧气时，固体剩余物的成分是 （ ） A．K2MnO4和MnO2 B．KMnO4、K2MnO4和MnO2 C．KMnO4和MnO2 D．KMnO4和K2MnO4 6．碳在充足的氧气中燃烧，则参加反应的碳和生成物的质量比为 A．1∶1 B．1∶2 C．3∶8 D．3∶11 7．下列关于氢气在氧气中燃烧的叙述中正确的是 （ ） A．16g 氢气和2g 氧气反应能生成18g 水 B．9g 氢气和9g 氧气反应能生成18g 水 C．1g 氢气和8g 氧气反应能生成9g 水 D．8g 氢气和1g 氧气反应能生成9g 水 8．某反应A+2B===C+D，若有30gA和15gB恰好完全反应生成10gC，那么要得到7gD，参加反应A的质量应为 （ ） A．20g B．15g C．12g D．6g 9.镁和氧气反应生成了5g氧化镁，则所消耗的镁和氧气的质量分别为 （ ） A．镁2g 、氧气3g B．镁3g 、氧气2g C．镁1g 、氧气4g D．镁4g 、氧气1g A．1∶1 B．1∶2 C．3∶8 D．3∶4 二．我来计算 11．实验室用13g锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气。 （已知：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑） 计算：（1）生成氢气的质量为多少克？ （2）这些氢气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下，氢气密度为
0.09g/L）
12．31.6g高锰酸钾完全受热分解所产生的氧气能与多少克碳恰好完全反应生成二氧化碳.
【活用所学】
I2O5+5COI2+5CO2，根据生成的CO2的质量，可以判断CO的含量，关于这个反
一、我来选择（每小题只有一个或二个正确答案）
点燃 点燃
1．镁在空气中燃烧时，发生如下反应：3Mg+N2====Mg3N2; 2Mg+O2====2MgO, 已知应，下列说法正确的是 （ ） 24g镁在空气中完全燃烧所得产物的质量 （ ） A． 参加反应的I2O5的质量等于生成的I2的质量
A．大于40g B．小于40g C．等于40g D．无法确定 B． 反应物所含元素的种类与生成物的元素种类相同
2．下列物质在空气中完全燃烧，生成的CO2和H2O分子的个数比为1:2，则该物C． 参加反应的I2O5和CO的质量比等于生成的I2和CO2的质量比 质是（ ） A．CH4 B．C2H2 C．CH3OH D．C2H5OH 3．一定质量的某含碳化合物在空气中完全燃烧后，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则该化合物可能是 （ ） A．CH4 B．C3H6 C．C2H5OH D．CH3OH 4．H2、O2组成的混合气体20g，经点燃充分反应后生成18g水，则混合气体 可能是 （ ） A．2g 氢气和16g 氧气 B．4g 氢气和16g 氧气 C．2g 氢气和18g 氧气 D．无法确定 5．室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量(m)与时间(t)的关系图正确的是 （ ） （提示：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4===Al2（SO4）3+3H2↑） 6．在一密闭容器里有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反
应前后各物质的质量如下：
物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/ g 4 10 1 25 反应后质量/ g 未测 21 10 9 已知甲的相对分子质量为n，丁的相对分子质量为2n，则该反应的化学方程式中甲与丁的系数比为 （ ） A．1∶2 B．2∶1 C．1∶3 D．1∶1
7．用I2O5可以测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式如下：
D．参加反应的各物质中氧原子总数等于生成CO2中的氧原子总数
二、我来计算 8．将一定质量的石灰石在高温下燃烧，使之完全分解，测得剩余固体中生石灰（CaO）的质量分数为70%，求原石灰石中碳酸钙的质量分数（假设杂质不参加反应）。
（已知：CaCO====CaO+CO高温
32↑）
9．某同学打算用金属与稀硫酸反应制备氢气. （已知：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
2Al+3H2SO4===Al2（SO4）3+3H2↑）
铝、铁、锌的市场价格分别为：铝—4800元/t、铁—2100元/t、锌—10800
元/t。如果不考虑其他因素，该同学要制备2g的氢气，选择哪一种金属最经济合
算。