河北省定兴第三中学2014-2015学年高一化学下学期6月月考试题

高一化学试卷

（考试时间：90分钟；分值： 100分；）

可能用到的相对原子质量：H－1 B－11 C－12 N－14 O－16 Si－28 P－31 S－32 Cl—35.5 Ar－20 Br－80 Na－23 Mg－24 Al－27 Ca－40 Fe－56 Cu－ Zn－65 Ag－108 Ba－137

第一卷 选择题，每个题只有一个正确答案，共25小题，每个题2分，共50分。 1．下列说法不正确的是

A．通过煤的干馏可以获得焦炭 B．煤液化后可以得到甲醇

C．从萃取分液后溴的四氯化碳溶液中提取溴可以用分馏的方法 D．煤中含有苯和甲苯，可以用蒸馏的方法把它们分离出来 2．下列说法正确的是

A．H2O和H2O2中的化学键类型完全相同 B．N2的结构式为N—N C．一个D2O分子所含的中子数为10 D．NaCl的电子式为 3．下列说法正确的是

A．物质发生化学反应都伴随着能量变化 B．吸热反应一定需要加热才能发生 C．凡是放热反应的发生均无需加热 D．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 4．下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是 A．石油裂解得到的汽油是纯净物 B．煤的气化是物理变化 C．天然气是一种清洁的化石燃料 D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料 5．下列属于加成反应的是

A．己烯使酸性高锰酸钾溶液褪色。 B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近五色。 C．乙烯使溴水褪色。

D．甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色消失。

6．已知aA、bB、cC、dD四种离子均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是

1

+

2+

-2-16

A．原子半径：A＞B＞C＞D B．原子序数：b＞a＞c＞d

C．离子半径：D＞C＞B＞A D．失电子能力：B＞A，得电子能力：D＞C 7．下列说法正确的是

A．聚乙烯可发生加成反应

B．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别 C．乙烯和苯都能与溴水反应

D．乙烯和乙烷都能发生加成反应

8．已知反应A2(g)＋B2(g)＝2AB(g)，断开1molA2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断开1molB2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，生成1molAB中的化学键释放的能量为Q3kJ（Q1、Q2、Q3均大于零），则下列说法正确的是 A．若A2和B2的总能量之和大于生成的2AB的总能量，则反应放热 B．若A2和B2的总能量之和小于生成的2AB的总能量，则反应放热 C．若该反应为放热反应，则Q1＋Q2 < Q3 D．若该反应为吸热反应，则Q1＋Q2 < Q3

9．下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是 A．溴苯和水 B．乙酸和乙醇

C．酒精和水 D．溴苯和苯

10．下列有机物的结构表示不正确的是 A．CH4的球棍模型示意图为 B．丁烯的键线式为

C．乙醇的结构式为

D．乙酸的最简式为CH2O

11．下列各组物质中，不管它们以何种比例混合，只要总质量一定，充分燃烧后生成的二氧化碳的量不变的是 A．乙烷和苯 C．乙醇和乙醚

B．乙醇和丙醇 D．甲醛和乙酸

12．右图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于 A．用浓与Cu反应制取NO2 B．用浓盐酸和MnO2反应制取C12

2

C．用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3 D．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2

13．Cu粉放入稀H2SO4中，无现象，当再加入一种盐后，Cu粉逐渐溶解，此盐是 A．NaCl

B．CuSO4

C．KNO3

D．Na3PO4

14．交警对驾驶员是否饮酒进行检测的原理是橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇呼出的乙醇蒸气迅速变蓝，生成蓝绿色的Cr。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是 ①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小 ③乙醇具有还原性 ④乙醇是烃的含氧衍物 ⑤乙醇可与羧酸在浓硫酸的作用下发生取代反应 A．②⑤

B．②③

C．①③

D．①④

3＋

15．下列说法正确的是

A、碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定是饱和链烃 B、分子组成符合CnH2n+2的烃一定是烷烃 C、正戊烷分子中所有原子均在一条直线上 D、碳氢原子个数比为1：3的烃有2种

16. 能一次区分CH3CH2OH、CH3COOH、 和CCl4四种物质的试剂是 A．H2O C．盐酸

B．NaOH溶液 D．石蕊试液

17. 等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量不变的是

A． B．无水乙醇 D．盐酸

C．石灰水

18．下列说法中正确的是

A．决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质 B．催化剂可以使不起反应的物质发生反应 C．可以找到一种催化剂使水变成汽油 D．催化剂是决定化学反应速率的主要因素 19．下列反应的离子方程式正确的是 A．硫酸与氢氧化钡在溶液中反应：Ba+SO4

+

2+

2－

＝ BaSO4↓

B．在NaOH溶液中加入醋酸溶液：H+ OH＝ H2O

C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3 + H＝ CO2↑＋H2O

＋

－

3

D．向FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe+Cl2 ＝ 2Fe＋2Cl

2+3+－

20．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W原子是半径最小的原子，非金属元素X形成的一种单质能导电，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是

A．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 B．元素X与W形成的共价化合物有很多种

C．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

21．甲醛(CH2O)、乙酸(C2H4O2)和丙醛(C3H6O)组成的混合物中，氧元素的质量分数是37%，则碳元素的质量分数为

A 27% B 28% C 54% D 无法计算

22．右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是 A．d为负极、c为正极 B．c电极上有气体产生

C．电解过程中，Cu 在溶液中向c棒迁移 D．电解过程中，d电极质量不变，氯离子浓度不变 23．已知一定温度时：N2（g）＋3 H2 （g）

2NH3（g）。当生成2molNH3时，放出热

2+

量为92kJ，在相同温度和压强下，向密闭容器中通入1mol N2和3mol H2，达到平衡时放出热量为Q。则下列关系式中正确的是 A．Q＝92 kJ

B．Q＜ 92 kJ C．Q＞ 92 kJ

D．Q=194kJ

24．下列关于电化学的说法中错误的是

A．原电池的负极、电解池的阳极均发生氧化反应 B．原电池将化学能转化为电能，电解池将电能转化为化学能 C．电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，可加入NaOH、NaCl、H2SO4 D．利用原电池原理可制备化学电源，利用电解池原理可制备化学物质 25.下列说法正确的是

A．苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应 B．用溴水鉴别苯和正己烷

C．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应 D．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因不相同

4

第二卷 本部分共五个大题，共50分

26．（8分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语．．．．回答下列问题： 族 周期 1 2 3 IA ① ⑤ ⅡA ⅢA ⑥ ⅣA ② ⑦ ⅤA ③ ⅥA ④ ⅦA ⑧ 0 （1）⑧的原子结构示意图为_________。

（2）②的气态氢化物分子的结构式为_____________,②和⑦的气态氢化物的稳定性相比,其中较弱的是____ (用该氢化物的化学式表示)。

（3）②、③的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 。（填化学式） （4）⑤、⑥元素的金属性强弱依次为___________。（填“增大”、“减小”或“不变”） （5）④、⑤、⑥的形成的简单离子半径依次_________。（填“增大”、“减小”或“不变”） （6）①、④、⑤元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出它的电子式： ，形成的晶体是 晶体。

27．（12分）已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O2路线如下图所示。

回答下列问题：

（1）写出A的电子式___________。

（2）B、D分子中的官能团名称分别___________、___________。

（3）写出下列反应的反应类型：①___________,②___________，④___________。 （4）写出下列反应的化学方程式：

① 。

5

2CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成

② 。 ④ 。 28. （10分）已知下表所示数据： 物质 乙醇 乙酸 乙酸乙酯 浓硫酸 熔点(℃) －117.3 16.6 －83.6 沸点(℃) 78.5 117.9 77.5 338.0 密度(g·cm) 0.79 1.05 0.90 1.84 －3某学生实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：

①在30 mL的大试管A中按体积比2∶3∶3配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液。 ②按图甲连接好装置(装置气密性良好)，用小火均匀加热装有混合液的大试管 5～ 10 min。

③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B并用力振荡，然后静置待分层。 ④分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥。

请根据题目要求回答下列问题： (1)配制该混合液的主要操作步骤为

________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________。 (2)导管不能插入到Na2CO3溶液中的原因是____________________________ 。

(3)步骤②中需要小火均匀加热，其主要原因是__________________________________ ___________________________________________________________________________。 (4)指出步骤③所观察到的现象：____________________________________________ _____________________________________________________________________； （5）充分振荡试管，然后静置，待液体分层后，分液得到的上层液体即为乙酸乙酯。分离出乙酸乙酯层后，可以用用________________________洗涤.

6

A．乙醇 B．饱和食盐水

D．NaOH溶液

C．碳酸钠溶液

29．(12分)一定温度下，某容积为2 L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示：

(1)该反应的化学方程式是 。 (2)在图上所示的三个时刻中， (填“t1”“t2”或“t3”)时刻处于平衡状态，此时v正 v逆(填“>”“<”或“=”)；0- t2 时间段内v(N) = 。 (3)已知M、N均为气体，若反应容器的容积不变，则“压强不再改变” (填“能”或“不能”)作为该反应已达到平衡状态的判断依据。

(4)已知M、N均为气体，则下列措施能增大反应速率的是 (选填字母)。 A.升高温度 B.降低压强

C.减小M的浓度 D.将反应容器体积缩小

30.（8分）有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取2.3 g A与2.8 L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.7 g，碱石灰增重2.2 g。回答下列问题：

（1）2.3 g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少?(4分) （2）通过计算确定该有机物的分子式。(4分)

7

高一化学试卷答案 2015.6

第一卷 选择题，每个题只有一个正确答案，共25小题，每个题2分，共50分。 DCACC BBAAA DDCCB DBACC CBBCD 26．（8分）（每空1分） (1)

(2) SiH4

(3) HNO3＞H2CO3 (4) 减小 (5) 减小 (6) 离子 27．（12分）（1）写出A的电子式 略（1分） 。

（2）B、D分子中的官能团名称分别 羟基 （1分） 、 羧基（1分）。

（3）写出下列反应的反应类型：① 加成反应（1分）② 氧化反应（1分），④ 取代反应（1分）。

一定条件（4）写出下列反应的化学方程式： ①CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（2分）

②2CH3CH2OH + O2

④CH3COOH + CH3CH2OH→CH3COOC2H5 + H2O（2分）

2CH3CHO + 2H2O（2分） Cu或Ag28. （10分,每空2分） (1)在一个30 mL的大试管中注入3 mL乙醇，再分别缓缓加入2 mL浓硫酸、3mL 乙酸(乙醇和浓硫酸的加入顺序不可互换)，边加边振荡试管使之混合均匀

(2)防止倒吸回流现象的发生(3)反应物乙醇、乙酸的沸点较低，若用大火加热，反应物随产物蒸出而大量损失，而且温度过高可能发生更多的副反应 (4)液面上有无色油状液体生成（5）B

29．(12分,每空2分) (1)2N(4)A、D

30.（8分(1)2.3gA中含H物质的量为：

M (2)t3 = 2/ t2 mol·L·min

－1

－1

(3)能

2.7g=0.3mol

18g/mol由质量守恒定律可知：m有机物 + mO2 = m(CO2) + m(CO) + m(CO) 2.3g+

2.8l×32g/mol=2.2g + m(CO) + 2.7g m(CO)=1.4g

22.4l/mol2.3gA中含C物质的量为

1.4g2.2g+= 0.1mol

28g/mol44g/mol8

(2)2.3g有机物质中含O物质的量

2.30.310.11.2=0.05mol

16 该有机物中C、H、O原子个数比为：2:6:1 化学式为：C2H6O

9