一、选择题
1．下列关于溶液的说法中正确的是
A．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数肯定增大 B．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
C．5g某物质溶解在95g水中，所得溶液中该溶质的质量分数不一定是5% D．一定温度下某物质的饱和溶液，肯定不能再溶解任何物质了C 解析：C
A、不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不一定增大，如采用降低温度的方法，溶质质量分数可能不变，不符合题意；
B、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，如氢氧化钙饱和溶液，由于氢氧化钙微溶于水，即使达到了饱和状态，也是稀溶液，不符合题意；
C、5g某物质溶解在95g水中，所得溶液中该溶质的质量分数不一定是5%，如氧化钙能和水发生反应，所得溶液中溶质质量分数不是5%，符合题意；
D、根据饱和溶液的概念可知，一定温度下某物质的饱和溶液，肯定不能再溶解该物质，但是还能溶解其它物质，不符合题意。 故选C。
2．如图是柠檬酸在水中和甘油中的的溶解度曲线。下列说法不正确的是 ．．．
A．30℃时，柠檬酸在甘油中溶解度为40g·100mL-1 B．40℃时，100mL-1水中能溶解218.5g柠檬酸形成饱和溶液 C．50℃时，柠檬酸的水溶液中都比柠檬酸的甘油溶液中的溶质多 D．50℃将饱和柠檬酸的水溶液降温至30℃一定有晶体析出C 解析：C
A、分析溶解度曲线可知，30℃时，柠檬酸在甘油中溶解度为40g•100mL-1，不符合题意； B、40℃时，柠檬酸在水中溶解度为218.5g•100mL-1，100mL-1水中能溶解218.5g柠檬酸形成饱和溶液，不符合题意；
C、50℃时，柠檬酸的水溶液、柠檬酸的甘油溶液质量不能确定，所以溶液中的溶质质量也不能确定，符合题意；
D、柠檬酸在水中的溶解度随温度的降低而减小，所以50℃将饱和柠檬酸的水溶液降温至30℃一定有晶体析出，不符合题意。故选C。 3．下列与水有关的说法中，错误的是 A．硬水易产生水垢
B．自来水厂用活性炭在“活性炭吸附池”中除去水里的色素和异味 C．沉淀、过滤、蒸馏等净水操作中，蒸馏是净水程度较高的操作 D．乳化是使植物油溶解在水中D 解析：D
A、硬水中含有较多的钙镁离子，煮沸后形成沉淀，易产生水垢，说法正确；
B、活性炭具有吸附性，自来水厂用活性炭在“活性炭吸附池”中除去水里的色素和异味，说法正确；
C、沉淀、过滤、蒸馏等净水操作中，蒸馏是净水程度较高的操作，因为蒸馏可除去水中可燃性、不溶性物质，说法正确；
D、乳化是指将大分子团油滴分解成小分子团油滴，发生乳化作用，油并不能溶解在水中，说法错误。 故选：D。
4．某金属粉末可能由镁、锌、铁、铝、银中的一种或几种组成。取该样品2.4g，向其中加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，生成0.2g氢气，得到无色溶液，固体无剩余。下列说法正确的是 A．样品中一定不含有银，可能含有铁 B．样品中一定含有镁
C．所得溶液中溶质总质量为12g
D．加入的稀硫酸的溶质质量分数为19.6%C 解析：C
A、反应后，固体无剩余，且得到无色溶液，银与稀硫酸不反应，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁是浅绿色，故一定不含银和铁，不符合题意；
B、镁与稀硫酸反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H22.4g镁生成氢气的质量是0.2g；锌与稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，2.4g锌生成氢气的质量小于0.2g；铝与稀硫酸反应：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2，2.4g铝生成氢气的质量大于0.2g，故样品中可能含镁，也可能含铝和锌，也可能含镁、铝、锌，不符合题意；
C、由B中的化学方程式可知，氢气中的氢元素全部来自于硫酸，故参加反应的稀硫酸中溶质的质量为：0.2g0.2g=12g，符合题意；
D、由C可知，参加反应的稀硫酸中溶质质量为9.8g，故加入的稀硫酸的溶质质量分数
2100%=9.8g，故所得溶液中溶质总质量为：2.4g+9.8g-98为：
9.8g100%=9.8%，不符合题意。 100g故选C。
5．在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中，温度没有明显变化的是( ) A．氢氧化钠 解析：C
物质溶于水分为两个过程，向水中扩散的过程吸收热量，与水分子结合形成水合分子的过程放出热量，如果吸收热量大于放出热量，就表现为吸热，如果吸收热量小于放出热量，就表现为放热，如果相等就表现为既不放热，也不吸热。 A、氢氧化钠溶于水放出热量，溶液温度升高，故错； B、铵溶于水吸收热量，溶液的温度降低,故错误。 C、氯化钠溶于水溶液温度基本不变，故对； D、浓硫酸溶于水放出热量，溶液温度升高，故错； 故选：C。 【点评】
熟记以下物质：溶于水放热的物质有：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体；溶于水吸热的有铵。
6．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线．下列说法不正确的是（ ）
B．铵
C．氯化钠
D．浓硫酸C
A．A的溶解度大于C的溶解度
B．t1℃时，100g水溶解了40gA就达到了饱和状态 C．t2℃时，A和C的饱和溶液中溶质的质量分数相等
D．A和B的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，溶液的溶质质量分数都变小A 解析：A 【分析】
由A、B、C三种物质的溶解度曲线图可知，A、B两种物质的溶解度随温度的升高而增大，A物质的溶解度受温度的影响较大，C物质的溶解度随温度的升高而减小。 A、在比较物质的溶解度时，需要指明是同一温度，故A不正确；
B、t1℃时，A物质的溶解度是40g，100g水溶解40gA就达到了饱和状态，故B正确； C、t2℃时，A、C物质的溶解度相等，A和C的饱和溶液中溶质的质量分数相等，故C正确；
D、A、B物质的溶解度随温度的升高而增大，A和B的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，溶解度减小，析出晶体，溶液的溶质质量分数都变小，故D正确。故选A。
【点睛】
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
7．如图所示是NH4Cl与Na2SO4的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．40℃时NH4Cl的溶解度比Na2SO4的大
B．采用升温的方法可将60℃Na2SO4饱和溶液转化为不饱和溶液
C．除去Na2SO4中少量NH4Cl时比较高效的物理方法是将40℃时的饱和溶液降温，过滤 D．25℃时将NH4Cl与Na2SO4各35g分别放入100g水中，充分溶解后得到的溶液溶质质量分数较大的是Na2SO4C 解析：C
A、通过分析溶解度曲线可知，40℃时NH4Cl的溶解度比Na2SO4的小，故A错误； B、大于40℃时，硫酸钠的溶解度随温度的升高而减小，所以采用降温的方法可将60℃Na2SO4饱和溶液转化为不饱和溶液，故B错误；
C、40℃时，硫酸钠的溶解度最大，所以除去Na2SO4中少量NH4Cl时比较高效的物理方法是将40℃时的饱和溶液降温，过滤，故C正确；
D、25℃时，氯化铵的溶解度大于硫酸钠的溶解度，所以将NH4Cl与Na2SO4各35g分别放入100g水中，充分溶解后得到的溶液溶质质量分数较大的是氯化铵，故D错误。 故选C。 【点睛】
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
8．逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是 A．离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子
B．置换反应有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 C．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性利稳定性的液体一定是溶液 D．点燃氢气与氧气的混合物可能爆炸，则点燃甲烷与氧气的混合物也可能爆炸D 解析：D
A、离子是带电的粒子，带电的粒子不一定是离子，例如电子、质子，故A错误； B、置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，有单质和化合物生成的反应，不一定是置换反应，故B错误；
C、溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性、稳定性的液体不一定是溶液，例如水，故C错误；
D、点燃氢气与氧气的混合物可能爆炸，甲烷与氢气都具有可燃性，点燃甲烷与氧气的混合物也可能爆炸，故D正确。故选D。
9．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是（ ）
A．物质A的溶解度随温度的升高而增大
B．t1°C时，物质C的饱和溶液的溶质质量分数为20%
C．将t2°C时物质A、B、C的饱和溶液分别降温至t1°C，所得溶液中溶质质量分数的大小顺序为B>A=C
D．t1°C时，等质量的A、B、C固体分别配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小顺序为A=C>BC 解析：C
A、由图可知，物质A的溶解度随温度的升高而增大，不符合题意；
B、由图可知，t1°C时，物质C的溶解度为25g，故t1°C时，物质C的饱和溶液的溶质质量分数为：
25g100%=20%，不符合题意；
100g+25gC、由图可知，物质A、B的溶解度随温度的升高而增加，物质C的溶解度随温度的升高而减小，故将t2°C时物质A、B、C的饱和溶液分别降温至t1°C，A、B还是饱和溶液，C变为不饱和溶液，t1°C时，B的溶解度大于A的溶解度，故t1°C时，B的饱和溶液的溶质质量分数大于该温度下A的饱和溶液的溶质质量分数，t1°C时，C的溶质质量分数与t2°C时，C的溶质质量分数相等，t2°C时，C的溶解度小于t1°C时，A的溶解度，故t1°C时，A的饱和溶液的溶质质量分数大于C的溶质质量分数，故将t2°C时物质A、B、C的饱和溶液分别降温至t1°C，所得溶液中溶质质量分数的大小顺序为B>A>C，符合题意；
D、由图可知，t1°C时，溶解度：B>A=C，故t1°C时，将等质量的A、B、C固体分别配制成饱和溶液，所需溶剂的质量：A=C>B，故该温度下，所得溶液质量的大小顺序为A=C>B，不符合题意。 故选C。 【点睛】
本题考查固体的溶解度曲线，通过溶解度曲线我们可以得出：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；③判断物质的溶解度随温度变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 10．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是
A．甲的溶解度比乙的大
B．20°C时，甲物质的饱和溶液中溶质的质量分数是25% C．40°C时，等质量甲和乙的饱和溶液中所含溶剂的质量甲>乙 D．将20°C时甲、乙饱和溶液升温到40°C,溶液的溶质质量分数相等D 解析：D
A、溶解度比较，应指明温度，不然无法比较，不符合题意；
B、20℃时，甲物质的溶解度为25g，甲物质的饱和溶液中溶质的质量分数是
25g100%=20%，不符合题意；
25g+100gC、40℃时，甲的溶解度大于乙，也就是说，40℃时，甲物质的饱和溶液的溶质质量分数大于乙物质的饱和溶液的溶质质量分数，40℃时，等质量甲和乙的饱和溶液中溶质的质量：甲>乙，溶剂的质量：甲<乙，不符合题意；
D、甲、乙的溶解度随温度的升高而增加，故将20°C时甲、乙饱和溶液升温到40°C，甲、乙变为不饱和溶液，40℃时，甲、乙的溶质质量分数与20℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，20℃时，甲的溶解度等于乙的溶解度，故20℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数与乙的饱和溶液的溶质质量分数相等，故将20°C时甲、乙饱和溶液升温到40°C，溶液的溶质质量分数相等，符合题意。 故选D。 【点睛】
本题考查固体的溶解度曲线，通过溶解度曲线我们可以得出：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；③判断物质的溶解度随温度变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
11．用如图所示的密闭实验装置，能使液面a比液面b高的一组固体和液体可以是
①食盐和水
②二氧化锰和过氧化氢溶液 ③固体氢氧化钠和水 ④石灰石和稀盐酸 ⑤铵和水 ⑥铁与稀硫酸 A．①②④ 解析：D 【分析】
根据能使液面a比液面b高，可能溶液温度升高，可能产生了气体，都能使装置内压强增大，出现液面a比液面b高现象进行分析。
①食盐和水，溶液温度基本不变，液面基本不变，故错误；
②二氧化锰和过氧化氢溶液，生成了氧气，能使液面a比液面b高，故正确 ③固体氢氧化钠和水，溶液温度升高，能使液面a比液面b高，故正确； ④石灰石和稀盐酸，生成了二氧化碳气体，能使液面a比液面b高，故正确； ⑤铵和水，溶液温度降低，能使液面a比液面b低，故错误； ⑥铁与稀硫酸，生成了氢气，能使液面a比液面b高，故正确。 故选：D。 【点睛】
常见的溶于水放热的物质有：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体等，常见吸热的有铵。 12．“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl ”是氨碱法制纯碱中的重要反应。下列叙述正确的是
A．该条件下Na2HCO3的溶解度比NH4Cl的大 B．配制饱和食盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度
C．在加压的条件下向饱和氨盐水中通入二氧化碳，能加速NaHCO3的生成 D．析出晶体后剩余溶液中只有溶质只有NH4ClC 解析：C
A、该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的小，先从溶液中析出，该选项说法不正确； B、配制饱和食盐水时，不可通过搅拌来提高食盐的溶解度，搅拌只能加速溶解，该选项说法不正确；
C、在加压的条件下，能够增大二氧化碳的溶解度，此时向饱和氨盐水中通二氧化碳，能加速NaHCO3的生成，该选项说法正确；
D、析出晶体后的溶液仍然为NaHCO3的饱和溶液，剩余溶液中还含有NaHCO3，该选项
B．①②⑤⑥
C．①③④⑤
D．②③④⑥D
说法不正确。 故选：C。
13．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（ ）
A．t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a>b>c
B．t2℃时，将50ga物质（不含结晶水）放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液 C．将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系是b>a=c
D．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法C 解析：C
A．据图可以看出，t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c，正确；
B．t2℃时，a的溶解度是50g，将50ga物质放入100g水中恰好溶解，得到a的饱和溶液，正确；
C．将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，a、b的溶解度随温度的降低而减小，在t1℃时b的溶解度大于a的溶解度，故b的质量分数大于a的质量分数，c的溶解度随温度的降低而增大，故溶液组成不变，溶质质量分数与t2℃时相同，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a＞c，错误；
D．c的溶解度随温度的降低而增大，将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，正确。 故选C。
14．下列说法中,正确的是 A．水是由氢气和氧气组成的 B．溶液是均一、稳定的混合物 C．铵固体溶解于水时,溶液温度升高
D．配制氯化钠溶液的主要步骤是“计算、称量、溶解”B 解析：B
A、水是由氢元素和氧元素组成的，此选项错误； B、溶液是均一、稳定的混合物，此选项正确；
C、铵固体溶解于水时吸收的大量的热，溶液温度降低，此选项错误； D、配制氯化钠溶液的主要步骤是“计算、称量、溶解、装瓶存放”，此选项错误。 故选B。
15．如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．一定质量的木炭在密闭的容器内燃烧
B．水的电解
C．20℃时，向一定量接近饱和的钾溶液中加入钾固体
D．利用一定量的过氧化氢溶液制氧气C
解析：C
A、木炭在密闭的容器内燃烧时二氧化碳的质量应该是增加的，不正确。 B、电解水时生成的氢气和氧气的体积比是2：1，图中是质量比，不正确。
C、20℃时，向一定量接近饱和的钾溶液中加入钾固体时还能溶解一部分钾，当达到饱和时不再溶解钾，正确。
D、利用一定量的过氧化氢溶液制氧气时，不加二氧化锰产生氧气较慢，不会从零开始，不正确。 故选：C。
二、填空题
16．溶液与人们的生产、生活密切相关。
（1）将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是_______（填字母）。
A泥土B白糖C面粉D食用油
（2）将80gM物质加入50g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示。
①A点时该溶液的溶质质量分数为_________。
②A、B、C三点所对应的溶液，一定属于不饱和溶液的是________（填字母），对此溶液可采取________（填一种）的方法将其转化为该溶质的饱和溶液。B50C加入M物质或
蒸发水或降低温度
解析：B 50% C 加入M物质或蒸发水或降低温度
（1）泥土难溶于水，不能形成溶液，白糖溶于水，溶液显无色，食用油、面粉均难溶于水，不能形成溶液，故选：B。
（2）①A点时，该溶液溶剂是50g，溶液质量为100g，故溶质质量为100g-50g=50g，该溶液的溶质质量分数为
50g100%50%。 100g②A、B、C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是C，因为此时溶液质量为130g，恰好将80g固体溶解，温度升高，溶液不会增加。升高温度，溶液质量增大，即该物质的溶解度随温度升高而增大，对此溶液可采取加入M物质或蒸发水或降低温度的方法将其转化为该溶质的饱和溶液。
17．（1）自然界中的水都不是纯水，利用沉淀、_____（要用到的三种玻璃仪器是_____，_____，_____）、吸附和蒸馏等方法可以净化水。其中净化程度最高的方法是_____。自然界的水经过一系列净化处理后，成为比较清洁的自来水。碗碟上的油污用自来水很难洗净，往水中加少量的洗涤剂后，就容易洗洗净，说明洗涤剂具有_____作用。 （2）可用_____区分地下水是软水还是硬水，常用_____的方法来降低水的硬度。 （3）小明同学用图的实验装置，对水通电分解进行了实验探究。
①与甲量筒中的电极相连接的是电池的_____极，乙量筒中产生的气体是_____，检验此气体的方法是_____；
②若在正极上产生了20L的气体，则在负极上产生_____L气体； ③写出水电解的反应文字表达式：_____，反应基本类型是_____。
④水电解生成氢气和氧气，氢气在氧气中燃烧又生成水，这说明水是由_____组成的过滤
烧杯漏斗玻璃棒蒸馏乳化肥皂水煮沸负氧气将带火星的木条伸入气体中木条复燃说明是氧气40分解反应氢元素和氧元素
解析：过滤 烧杯 漏斗 玻璃棒 蒸馏 乳化 肥皂水 煮沸 负 氧气 将带火星的木
通电条伸入气体中，木条复燃，说明是氧气 40 水氢气氧气 分解反应 氢元素
和氧元素
（1）自然界中的水都不是纯水，利用沉淀、过滤、吸附和蒸馏等方法可以净化水，过滤需要用到的三种玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒，沉淀只能使悬浮的杂质沉降；过滤只能除去难溶性杂质；吸附只能除去色素和异味；蒸馏可以除去所有杂质，故净化程度最高的是蒸馏；
碗碟上的油污用自来水很难洗净，往水中加少量的洗涤剂后，就容易洗净，说明洗涤剂具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴随水冲走；
（2）通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多； 可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故常用煮沸的方法来降低水的硬度； （3）①在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，甲量筒中气体较多，故是氢气，故与甲量筒中的电极相连接的是电池的负极；
乙量筒中产生的气体是氧气，氧气具有助燃性，检验此气体的方法是：将带火星的木条伸入气体中，木条复燃，说明是氧气；
②在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，若在正极上产生了20L的气体，则在负极上产生40L气体；
③水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的文字表达式为：
通电水氢气氧气；
该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；
④水电解生成氢气和氧气，氢气在氧气中燃烧又生成水，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成的。
18．下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题：
温度/℃ Ca(OH)2 溶解度/g NaOH 0 0.19 31 20 0.17 91 40 0.14 111 60 0.12 129 80 0.09 313 100 0.08 336 （1）依据上表数据，绘制Ca(OH)2和NaOH的溶解度曲线，下图中能表示NaOH溶解度曲线的是_____（填A或B）。
（2）要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液，具体措施有：
①加入氢氧化钙，②升高温度，③降低温度，④加入水，⑤蒸发水后再恢复到原温度，⑥加入生石灰。其中措施正确的是_____。
A ②④⑥ B ③④ C ①③⑤⑥ D ①②⑤⑥
（3）20℃时，191g饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为_____。
（4）现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液中溶质的质量分数乙_____甲（填“＞”、“＜”或“＝”）。 （5）现有60℃时含Ca(OH)2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是_____。AD91g＜降温结晶过滤 解析：A D 9.1g ＜ 降温结晶、过滤
（1）由表中数据可知，NaOH的溶解度随温度的升高而增大，故选A。
（2）Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小。①加入氢氧化钙，能使不饱和溶液变为饱和溶液；②升高温度，溶解度减小，能使不饱和溶液变为饱和溶液；③降低温度，溶解度增大，不能变为饱和溶液；④加入水，溶液是不饱和溶液；⑤蒸发水后再恢复到原温度，能使不饱和溶液变为饱和溶液；⑥加入生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，能使不饱和溶液变为饱和溶液，故选D。
（3）20℃时，NaOH的溶解度是91g，则191g饱和NaOH溶液中含有100g水，蒸发10g
10g91g=9.1g。 水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为
100g（4）现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，由于反应放热，液体的温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，溶质质量分数变小，此时溶液中溶质的质量分数为：乙＜甲。
（5）由于Ca(OH)2的溶解度随温度的降低而增大，NaOH的溶解度随温度的降低而减小，现有60℃时含Ca(OH)2和NaOH两种溶质的饱和溶液，降低温度时，NaOH溶液中析出NaOH晶体，Ca(OH)2溶液变为不饱和溶液，无晶体析出，然后过滤，能得到较纯净的NaOH晶体。
19．氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度(0~30 °C) 如下表所示: 温度 NaCl(g) Na2CO3晶体(g) 0°C 35.7 7.0 l0 °C 35.8 12.5 20 °C 36.0 21.5 30 °C 36.3 38.8 （1）根据上表分析,碳酸钠晶体的溶解度随温度____________________________ （2）将含水各100g的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从30°C降至0°C时，析出氯化钠晶体的质量____________，(填“大于”“小于”或“等于”)碳酸钠晶体的质量。
（3）欲从含有少量NaCl杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体,应采取____________方法。
（4）20°C时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是____________。 实验序号 ① ② ③ ④ 水的质量(g) 10 10 10 10 加入NaCl质量(g) 2 3 4 5 溶液的质量(g) 12 13 13.6 13.6 A ①所得溶液中溶质质量分数为20% B ②中所得溶液是饱和溶液 C 20°C时10g水最多能溶解4gNaCl
D ③④溶液中溶质质量分数相等升高而增大小于冷却热饱和溶液(降温析晶)D 解析：升高而增大 小于 冷却热饱和溶液(降温析晶) D (1) 由溶解度表可知碳酸钠晶体的溶解度随温度的升高而增大；
(2) 30°C时，氯化钠的溶解度为36.3g，碳酸钠的溶解度为38.8g；0°C时，氯化钠的溶解度为35.7g，碳酸钠的溶解度为7.0g,将含水各100g的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从30°C降至0°C时，析出氯化钠晶体的质量为36.3g-35.7g=0.6g，析出碳酸钠晶体的质量为
38.8g-7g=31.8 g；
(3)含有少量NaCl杂质的碳酸钠浓溶液降温时，大部分碳酸钠溶质结晶析出，而氯化钠含量少，溶解度受温度影响又很小，所以不会析出； (4)①所得溶液中溶质质量分数为
2g100%16.7%；根据所给信息可知，10g水最多12g溶解3.6g氯化钠，所以③④得到的都是饱和溶液，它们的溶质的质量分数必然相等，②中所得溶液是不饱和溶液。故选D。
20．临床上发现，用 28%的硫酸镁溶液 10～20mL与 10%的葡萄糖溶液 500mL的混合液可以治疗支气管哮喘。下表是硫酸镁的部分溶解度数据： 温度（℃） 溶解度（g） 10 28.2 20 33.7 30 38.9 40 44.5 60 54.6 80 55.8 （1）若要用硫酸镁固体配 500g溶质质量分数25%的硫酸镁溶液，则需要水的体积为_____mL．（假设此实验条件下水的密度为 1g/mL）
（2）若要配制28%的硫酸镁溶液，则配制时应控制的溶液温度至少达到_____℃以上。30 解析：30
（1）若用无水硫酸镁固体配制500g 25%的硫酸镁溶液，溶质质量＝溶液质量×溶质的质量25%＝125g；溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，则所需水的分数，需硫酸镁的质量＝500g×质量＝500g﹣125g＝375g，体积为
175g＝375mL。 1g/mLx×100%＝28%，
100g+x（2）设质量分数是28%的饱和硫酸镁溶液中硫酸镁溶解度为x，
x≈38.9g，若要配制28%的硫酸镁溶液，则配制时应控制的溶液温度至少达到30℃。 【点睛】
溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量。 21．图1是三种常见物质的溶解度曲线。请回答以下问题
（1）由图1可知，同质量的三种物质的饱和溶液由50℃降温到10℃时，析出晶体质量最多的物质是______（填名称）。
（2）图1所示三种物质中溶解度随温度升高而减小的物质是________（填名称）。 （3）若钾固体中混有少量氯化钠、提纯钾的方法是______（选填“降温结晶”、“蒸发结晶”）。
（4）现有40℃时等质量的钾、氯化钠的饱和溶液，加热蒸发等质量的水后恢复至40℃，剩余溶液的质量关系大小为钾的______氯化钠的（选填“>”、“=”成“<”）。 （5）若a、b、c分别代表上述三种物质，图2是在室温下，烧杯中a物质的溶液、试管①中b物质的溶液和试管②中c物质的溶液的状态。当从室温升至60℃时，发现烧杯中a物质没有明显变化，试管①中b物质全部溶解，试管②中有c物质析出，写出a、b、c种物质的化学式：a_____，b_____，c____。钾氢氧化钙降温结晶＜
NaClKNO3Ca(OH)2
解析：钾 氢氧化钙 降温结晶 ＜ NaCl KNO3 Ca(OH)2
（1）由图1可知，同质量的三种物质的饱和溶液由50℃降温到10℃时，析出晶体质量最多的物质是钾，钾溶解度受温度影响较大，更容易析出晶体； （2）图1所示三种物质中溶解度随温度升高而减小的物质是氢氧化钙。
（3）钾溶解度受温度影响较大，若钾固体中混有少量氯化钠、提纯钾的方法是降温结晶。
（4）现有40℃时等质量的钾、氯化钠的饱和溶液，加热蒸发等质量的水后恢复至40℃，钾溶解度受温度影响较大，降温后析出固体质量较多，剩余溶液的质量关系大小为钾的＜氯化钠的。
若a、b、c分别代表上述三种物质，图2是在室温下，烧杯中a物质的溶液、试管①中b物质的溶液和试管②中c物质的溶液的状态。当从室温升至60℃时，发现烧杯中a物质没有明显变化，则a是氯化钠，溶解度受温度影响很小；试管①中b物质全部溶解，b是钾，温度越高，溶解度越大；试管②中有c物质析出，c是氢氧化钙，温度升高，溶解度降低，有溶质析出，则a、b、c种物质的化学式：a：NaCl，b：KNO3，c：Ca(OH)2。 22．某同学配制50g 6%氯化钠溶液，整个操作过程如下图所示，回答下列问题:
(1)配制溶液的正确操作顺序为____(填序号，下同) ,其中操作错误的是____。 (2)需称取氯化钠_____g
(3)经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是____(填序号)。 A 氯化钠固体不纯 B 用生锈砝码称量 C 装瓶时有少量溶液洒出 D 溶解时烧杯内壁有水珠
(4)将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是____。
②①⑤③④①3gAD搅拌加速固体物质的溶解【分析】溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数
解析：②①⑤③④ ① 3g AD 搅拌，加速固体物质的溶解 【分析】
溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数
（1）)配制配制50g6%氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，配制溶液的正确操作顺序为②①⑤③④，托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，故选①。 (2)需称取氯化钠50g6%=3g
(3) A、氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故A正确；
B、用生锈砝码称量，会造成实际所取的溶质的质量偏大，则使溶质质量分数偏大，故B不正确；
C、溶液具有均一性，装瓶时有少量溶液洒出，溶质质量分数不变，故C不正确； D、溶解时烧杯内壁有水珠，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故D正确。故选AD。
(4) 将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是搅拌，加速固体物质的溶解。 【点睛】
溶质质量分数=溶质质量100%
溶液质量23．水和溶液在生产生活中有着重要意义.请回答以下问题：
（1）饮用硬度过大的水不利于健康，生活中常用_____的方法来降低水的硬度. （2）当衣服上粘有油脂时，可以用洗衣粉除去，其去污原理是_____.
（3）“借问酒家何处有，牧童遥指杏花村”中的“酒”是_____（填“纯净物”或“混合物”“该酒”中的溶剂为_____.
（4）请你列举一条生活中节约用水的具体做法
_________________.煮沸洗衣粉有乳化作用混合物水或用洗菜水浇花 解析：煮沸 洗衣粉有乳化作用 混合物 水或H2O 用洗菜水浇花
（1）硬水中含有的可溶性钙镁矿物质受热不稳定，生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度；
（2）洗衣粉中含有乳化剂，能将油污变成细小的油滴，从而形成乳浊液而被洗去； （3）白酒是酒精的水溶液，属于混合物；其中溶质是酒精，溶剂是水；
（4）生活中节约用水的具体做法是：淘米水、洗菜水浇花、洗衣服的水冲厕所等； 24．化学物质及其变化与人类生产、生活密切相关，请填写下列空格： （1）现有氯化钠、氧气、木炭、铵四种物质，请用化学式填空： ①可供给人类呼吸的是________. ②可用于配制生理盐水的是________. ③夏季烧烤常用作燃料的是______. ④可用于自制“冰镇饮料”的是________. （2）请写出下列化学变化的符号表达式： ①水通电分解______________. ②加热铜丝_______________. ③铁丝在氧气中燃烧__________.C
通电 加热 解析：O2 NaCl C NH4NO3 H2O H2+ O2 Cu + O2CuO
点燃Fe + O2Fe3O4
（1）①可供给人类呼吸的是氧气；故填：O2； ②可用于配制生理盐水的是氯化钠；故填：NaCl；
③木炭具有可燃性，烧烤常用作燃料；故填：C；
④铵溶于水会吸收大量的热，所以可用于自制“冰镇饮料”；故填：NH4NO3；
通电（2）①水在通电的条件下分解为氢气和氧气；故填：H2O H2+ O2； 加热 ②在加热的条件下，铜与氧气反应生成氧化铜；故填：Cu + O2CuO；
③铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁；故填：Fe + O22点燃Fe3O4。
25．化学语言是学好化学的基础。请写出符合要求的化学符号或含义。 ①氦气_______；3个氧分子_______；NO3 _______；S________。 ②导致酸雨的气体是___________；导致温室效应的气体__________。 ③活性炭去除冰箱中的异味，是利用了它的____________性。 ④碘酒中的溶剂是__________（填名称）。
⑤生石灰可以作“旺旺雪饼”干燥剂，其原理用化学方程式表示_____________。 ⑥清凉油能活血消肿、镇痛止痒，其主要成分为薄荷脑（C10H1OO）。它有______种元素组成，其摩尔质量是______；碳、氢元素的质量比________；氧元素所占的质量分数是________（精确到0.01%）；73g薄荷脑的物质的量是_______mol，1mol薄荷脑分子约含_________个氢原子。He3O2根硫元素的化合价为-2价SO2CO2吸附酒精
CaO+H2O═Ca（OH）2三146g/mol12:1109605602×1024
解析：He 3O2 根 硫元素的化合价为-2价 SO2 CO2 吸附 酒精 CaO+H2O═Ca（OH）2 三 146 g/mol 12:1 10.96% 0.5 6.02×1024 ①稀有气体是单原子分子，氦气可表示为：He； 分子前的数字表示分子个数，3个氧分子可表示为：3O2；
NO3表示根；
2S表示硫元素的化合价为-2价；
故填：He；3O2；根；硫元素的化合价为-2价； ②导致酸雨的气体是二氧化硫； 化学式为：SO2； 能够导致温室效应的气体 是二氧化碳，化学式为：CO2； 故填：SO2；CO2；
③活性炭去除冰箱中的异味，是利用了活性炭的吸附性； 故填：吸附；
④碘酒就是碘的酒精溶液，溶质是碘，溶剂是酒精； 故填：酒精；
⑤生石灰可以作为“旺旺雪饼”的干燥剂，其原理用化学方程式表示CaO+H2O═Ca（OH）2；
故填：CaO+H2O═Ca（OH）2；
⑥清凉油能活血消肿镇痛，止痒，其主要成分为薄荷脑（C10H10O），它有三种元素组成；10=12:1；氧元素所占的质量分其摩尔质量是146 g/mol；碳、氢元素的质量比为12×10:1×
73g16×100%=10.96%；73克薄荷脑的物质的量是数是＝0.5mol，1mol薄荷脑分
146g/mol146子中含有6.02×1024个氢原子。
故填：三；146 g/mol；12:1；10.96%；0.5；6.02×1024。
26．使用如图装置进行实验时，将滴管内液体与瓶内固体反应，使气球胀大：
小明是用MnO2固体和H2O2溶液，化学方程式为________________；小丽觉得这其中的固体与液体不发生化学反应，也能使气球鼓起，他选择的固体和液体可以是______与______。2H2O22H2O+O2↑氢氧化钠水 解析：2H2O2
MnO22H2O+O2↑ 氢氧化钠 水
过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下反应生成水和氧气，反应的方程式为：2H2O2
MnO22H2O+O2↑。固体与液体不发生化学反应，也能使气球鼓起，说明该固体溶于
水温度升高，故固体是氢氧化钠，液体是水。
三、解答题
27．下图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，试回答：
(1)t1℃时A、B、C三种物质的溶解度大小关系是_____。 (2)M点的含义是____。
(3)t1℃时将40gA物质加入到50g水中充分搅拌，形成溶液的溶质质量分数是_____。 (4)A中含少量C时，欲得到纯净的A，可以采用_____法。
解析：B>C>A t2℃时，A、C两种物质的溶解度相等 37.5% 降温结晶
（1）根据题目图像可知，在t1℃向上做一条竖直虚线，可以看到竖直虚线与ABC溶解度曲线的交点，此时对应的纵坐标读数中B最大，然后是C，最小为A，所以三种此时溶解度为B>C>A；
（2）M点时对应横坐标为t2℃，A与C的溶解度曲线相交，对应相同的纵坐标，说明此时溶解度相同，而溶解度与温度相关，所以M点表示t2℃时，A、C两种物质的溶解度相等；
（3）由图中信息可知，t1℃A溶解度为60g，所以50g水中可以溶解30gA，现在给出了40gA，所以只能溶解30g，剩余10g，为A的饱和溶液，此时溶质质量分数可以借助溶解度计算，即溶质质量分数=S100%，所以A形成溶液的溶质质量分数=
100+S60g100%=37.5%；
100g+60g（4）由A、C溶解度曲线可以看出A的溶解度随温度变化较大，而C变化较小，所以通过改变温度的方法使A析出，所以可以通过降温结晶的方法得到较为纯净的A。 【点睛】
饱和溶液的溶质质量分数可以通过溶质的溶解度计算，即
溶质质量分数=S100%。 100+S28．水和水溶液是初中化学的重要知识。
（1）水的净化过程中，利用活性炭的_____性，可除去水中的色素和异味。 （2）下表是钾和氯化钠在不同温度下的溶解度。 温度/℃ 钾溶解度/g 氯化钠溶解度/g 20 31.6 36.0 40 63.9 36.6 60 110 37.3 80 169 38.4 100 246 39.8 ①若钾中混有少量的氯化钠，提纯钾可以采取的方法是_____。
②60℃时，将钾和氯化钠两种固体各50g分别加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解后能得到饱和溶液的是_____（填“钾”或“氯化钠”），该饱和溶液的溶质质量分数为_____（列计算式即可）。
（3）①将一定量的氢氧化钠固体完全溶于适量的水中恰好形成饱和溶液，放置一会儿，观察到有无色晶体从溶液中析出，经检验，该无色晶体为氢氧化钠。请简述导致氢氧化钠晶体从溶液中析出的主要原因：_____
②用54g溶质质量分数为1%的氢氧化钠溶液进行水的电解实验，当氢氧化钠溶液中的溶质质量分数变为3%时停止电解，电解过程中氢氧化钠质量始终不变，则被电解的水的质量为_____g。
解析：吸附 冷却热饱和溶液（或其他合理答案） 氯化钠
37.3g100% 氢氧
37.3g100g化钠固体溶于水放热，配成热饱和溶液，放置后溶液温度降低，氢氧化钠的溶解度变小，故晶体析出 36
（1）在水的净化过程中，常利用活性炭的吸附性除去异味，故填：吸附；
（2）①钾的溶解度受温度变化影响较大，所以若钾溶液中混有少量的氯化钠，则提纯钾可采取的方法是冷却热饱和溶液（降温结晶），故填：冷却热饱和溶液； ②依据表中数据分析：60℃时，氯化钠的溶解度是37.3g，钾的溶解度是110g，所以
将氯化钠、钾固体各50g分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，其中溶解氯化钠得到的是饱和溶液，溶质质量为37.3g，溶液质量为37.3g+100g，故填：氯化钠；
37.3g100%；
37.3g100g（3）①氢氧化钠固体溶于水时放热，此时溶液为饱和状态，氢氧化钠的溶解度随温度的升高而变大，冷却至室温后，溶解度减小，因此析出氢氧化钠，故填：氢氧化钠固体溶于水放热，配成热饱和溶液，放置后溶液温度降低，氢氧化钠的溶解度变小，故填：晶体析出；
②氢氧化钠是溶质，水是溶剂，溶液溶质质量分数为1%变为3%，溶液浓缩时溶质质量不变，设电解水的质量为x，得出反应前后溶质质量的等量关系：
54g1%(54g-x)3%，x=36g，故填：36 g。
29．按照要求回答下列问题
（1）运用溶解度相关知识,回答打开可乐的瓶盖立即冒出大量气泡的原因是什么?______ （2）小明在做饭时不慎将豆油滴在衣服上,他发现用洗洁精和汽油都能洗去,请解释这两种方法洗去豆油的原理分别是什么?______
解析：气体的溶解度随着压强的减小而减小 洗洁精去除豆油是乳化，汽油去除豆油是溶解
（1）打开可乐的瓶盖立即冒出大量气泡的原因是气体的溶解度随着压强的减小而减小，故填：气体的溶解度随着压强的减小而减小；
（2）洗洁精去除豆油是乳化油污，汽油去除豆油是溶解油污，故填：洗洁精去除豆油是乳化，汽油去除豆油是溶解。 30．结合如图有关实验,同答问题｡
(1)图一中,电源正极连接的电极产生的气体是____(填化学式),该反应的符号表达式为____,该反应的基本反应类型是_____｡电源负极连接的电极产生的气体具有的化学性质是_________. (2)图二中,过滤操作中玻璃棒的作用是_____________.
(3)农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种｡实验室配制100g该溶液的过程如图三所示｡实验操作顺序为_____________.用量筒量取水时仰视读数所得溶液的溶质质量分数______(填“偏大”､“偏小”或“没影响”)｡ 解析：O2 水偏小
⑴电解水过程中，“正氧负氢，氢二氧一”，则电源正极连接的电极产生的气体是O2；水在通电的条件下生成氢气和氧气，该反应的符号表达式为 水通电氢气+氧气 分解反应 可燃性和还原性 引流作用 ④②①⑤③
通电氢气+氧气 ；此反应由
一种物质生成多种物质，属于基本反应类型中的分解反应；电源负极产生的气体是氢气，它具有的化学性质是可燃性和还原性；
⑵在过滤操作中，玻璃棒起到的作用是让液体沿着玻璃棒流到漏斗中进行过滤，所以过滤操作中，玻璃棒的作用是引流作用；
⑶配制一定浓度的溶液时，操作顺序应该是计算、称量、量取、溶解，实验操作顺序为④②①⑤③；用量筒量取水时仰视读数，导致量取水的量偏大，导致所得溶液的溶质质量分数偏小。
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