第九单元《溶液》
一、溶液的形成
1、溶液
（1）溶液的概念： 叫做溶液
（2）溶液的基本特征： 、 的混合物
注意：a、溶液 无色，
如CuSO4为 色 FeSO4为 色 Fe 2 (SO4)3为 色
b、溶质可以是 体、 体或 体；水是最常用的
c、 溶液的质量 = 的质量 + 的质量
溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积
d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
固体、气体溶于液体， 为溶剂
2、溶质和溶剂的判断
有水，水为溶剂
液体溶于液体，
无水，量多的为溶剂
3、饱和溶液、不饱和溶液
（1）概念：
（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解
（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
饱和溶液 （ ） 不饱和溶液
（ ）
注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低
②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂
（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液 是浓溶液
②不饱和溶液 是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液 要比它的不饱和溶液浓
（5）溶解时放热、吸热现象
溶解吸热：如 溶解
溶热：如 溶解、 溶解
溶解没有明显热现象：如 溶解
二、溶解度
1、固体的溶解度
（1）溶解度定义：
四要素：①条件： ②标准： ③状态： ④质量：单位：
（2）溶解度的含义：
20℃时NaCl的溶液度为36g含义：
在20℃时，在 克水中最多能溶解 克NaCl
或在20℃时，NaCl在 克水中达到饱和状态时所溶解的质量为 克
（3）影响固体溶解度的因素：① 、 的性质（种类） ②
大多数固体物的溶解度随温度升高而 ；如
少数固体物质的溶解度受温度的影响 ；如
极少数物质溶解度随温度升高而 。如
（4）溶解度曲线
2、气体的溶解度
（1）气体溶解度的定义：
（2）影响因素：
①气体的性质
②温度（温度越高，气体溶解度 ）
③压强（压强越大，气体溶解度 ）
3、混合物的分离
（1） 法：分离可溶物 + 难溶物
（2） 法：分离几种可溶性物质
结晶的两种方法
溶剂，如NaCl（海水晒盐）
温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）
三、溶质的质量分数
1、公式：
溶质质量分数= × 100%
2、在饱和溶液中：
溶质质量分数C%= × 100%（C < S）
3、配制一定溶质质量分数的溶液
（1）用固体配制：
①步骤： 、 、
②仪器：天平、药匙、 、滴管、烧杯、
（2）用浓溶液稀释（稀释前后， 的质量不变）
①步骤： 、 、
②仪器：量筒、 、烧杯、玻璃棒
练习：
1、下列有关溶液的说法中正确的是（ ）
A、溶液的体积等于溶质的体积和溶剂的体积之和 B、配制溶液时只能用水做溶剂
C、溶液是一种稳定的、均一的混合物，未必无色 D、氧化钠的水溶液中溶质是氧化钠
2、汽油可以除去衣服上的油渍，下列情况与它的原理相同的是（ ）
A、用盐酸来除锈 B、用洗涤剂来去污
C、用汽油来除去沾有少量的沥青 D、用活性炭来除异味
3、向右图试管里的水中加入下述某种物质后，原来U型管内在同一水平上的红墨水，右边液面降低了些，左边液面上升了些，则加入的物质是（ ）
A、活性炭 B、生石灰 C、铵 D、烧碱
4、下列关于固态物质的饱和溶液的说法中，正确的是（ ）
A、饱和溶液就是不能继续溶解溶质的溶液
B、同一溶液的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓
C、饱和溶液一定是浓溶液
D、饱和溶液在一定条件下可转化为不饱和溶液
5、t℃时，有两瓶碳酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为40%），另一瓶为10%的溶液，下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是（ ）
A、加入一定量的水 B、加少量碳酸钾晶体 C、略降低温度 D、t℃时蒸发少量水
6、右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。当它们接近饱和时，能分别通过加溶质、蒸发溶剂、升温等方法变成饱和溶液的是（ ）
A、甲溶液 B、乙溶液 C、丙溶液 D、甲、乙的混合溶液
7、向Ca(OH)2饱和溶液中少量CaO，若温度保持不变，下列叙述正确的是（ ）
A、溶质质量不变 B、溶液中溶质质量增多
C、溶液中溶剂质量减少 D、溶液中溶质质量分数不变
8、在一定温度下，某固态溶质（不含结晶水）的水溶液甲，经历如下变化：溶液甲，蒸发5g水后无晶体析出，得到溶液乙；溶液乙，蒸发5g水析出2g晶体，得到溶液丙。下列结论正确的是（ ）
A、溶液甲一定是饱和溶液
B、溶液乙一定是不饱和溶液
C、溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等
D、溶液丙若再蒸发5g水析出的晶体可能大于2g
9、下列说法正确的是（ ）
A、在一定温度时，某物质在饱和溶液和不饱和溶液中的溶解度是相同的
B、20℃时，50g水中溶解了10gNaCl的溶解度为20g
C、溶解度曲线上的任意一点，表示一定温度和一定量的溶剂里溶解溶质的质量
D、20℃时，磷酸钾的溶解度为31.6
10、下列生活用品中，通常用加热方法配制浓溶液的是（ ）
A、用于调味的糖水 B、粉墙用的石灰浆 C、腌制蛋类的食盐水 D、夏天自制汽水
11、现有溶质质量分数为20%的盐酸100g，当蒸发掉2g溶剂水后，剩下的盐酸溶液的溶质质量分数是
A、大于20% B、等于20% C、小于20% D、无法确定
12、实验室用密度为1.84g/cm3的浓硫酸，配制500g质量分数为20%的稀硫酸。欲计算所需浓硫酸的体积，你认为下列说法正确的是（ ）
A、还需要已知水的密度为1g/ cm3
B、还需已知20%的稀硫酸的密度为1.14g/ cm3
C、还需已知密度为1.84 g/ cm3的浓硫酸的溶质质量分数为98%
D、题中条件充分，不需补充其他数据
13、小英在做饭时，发现很多因素都能影响食盐在水中的溶解的速率。
(1)从你能想到的可能影响食盐在水中的溶解速率的因素中，写出其中的三项，并预测此因素对食盐的溶解速率的影响。
因素一： ，你的预测是 升高（降低），食盐溶解加快（减慢） 。
因素二： ，你的预测是 越小，溶解越快 。
因素三： ，你的预测是 能加快食盐的溶解。
14、在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：①称量、量取；②过滤；③蒸发结晶、干燥；④计算；⑤溶解。按要求回答下列问题：
(1)某同学用10g含杂质10%的食盐（杂质不溶于水）和蒸馏水配制50g5%的氯化钠溶液，正确的操作顺序是 （填序号）。
(2)如果配制的NaCl溶液质量分数小于5%，则可能造成的误差原因有哪些？