化学键和晶体类型
1.化学键：相邻原子或原子团之间强烈的相互作用。化学键包括_______、_______和_______。 2.离子键：阴、阳离子之间的相互作用称为离子键。离子键的实质是静电作用，
注意：（1）形成离子键的主要原因是原子间发生了电子的得失。
（2）离子键是阴、阳离子间吸引力和排斥力达到平衡的结果，所以阴、阳离子不会无限的靠近，也不会间距很远。
3.离子键的强弱与离子所带电量和离子半径有关。
4.离子化合物：含有离子键的化合物叫做离子化合物，如大多数___________和_______。 注意：（1）AlCl3不是离子化合物，而是共价化合物。
（2）离子化合物中一定含有离子键，含有离子键的化合物一定是离子化合物。
5.离子化合物的特性：在熔融状态下仍可以电离出阴、阳离子，这是和共价化合物的最大区别。 6.电子式：在元素符号周围，用“· ”或“×”来表示原子的最外层电子的式子叫电子式。
（1）原子的电子式：元素周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分步，多于4时多出部分以电子对分布。例如：
（2）简单阳离子的电子式：简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，如Na、Li、Mg
2、Al
3等。
（3）简单阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数，而且还应用括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n”电荷字样，如氧离子
、氟离子.
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（4）多原子离子的电子式：不仅要画出各原子最外层电子数，而且还应用括号“[ ]”括起
来，并在右上角标出“n”或“n”电荷字样。例如：铵根离子
.
，氢氧根离子
（5）离子化合物的电子式：每个离子都要单独写，而且要符合阴阳离子相邻关系，如MgCl2要写成也不能写成
7.HCl分子的形成过程：
在Cl与H形成HCl的过程中，H原子唯一的一个电子与Cl原子最外层7个电子中的未成对电子形成共用电子对，从而使各原子最外层达到稳定结构。 比较HCl、NaCl的形成过程有什么不同?
，不能写成
.
，
由图示可知，两种物质的形成过程不一样。形成HCl的过程是双方各提供一个电子形成共用电子对为两原子所共有，从而使双方均达到稳定结构；而NaCl的形成过程为Na失去一个电子形成 Na，Cl得一个电子形成Cl，通过静电作用形成稳定结构。
8.共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。共价键的实质是：共用电子对对两原子的静电作用。
注意：（1）共价键的成键元素一般为非金属元素与非金属元素，但某些金属元素与非金属元素之间也可形成共价键，如AlCl3中含有共价键。
（2）共价键既存在于存在于化合物中，也可存在于非金属单质中，如N2、NH4Cl、NaOH等。 （3）除稀有气体外，非金属单质只有共价键；稀有气体为单原子分钟，分子中无化学键。
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（4）共价键的强弱和键长有关，键长越短，键能越大，共价键越强；而键长与原子半径成正相关关系，所以共价物中原子半径越大，键长就越长，形成的共价键就越弱。 9.共价化合物：只含有共价键的化合物叫做共价化合物。 10.共价化合物的表示方法： （1）用电子式表示：例如：
（2）用结构式表示：在化学上，我们常用一根短线来表示一对共用电子对，未成键的电子不写
出，这样的式子叫结构式。例如：H2：H－H，N2：NN，CO2：O＝C＝O，CH4：.
掌握Na2O2、CaC2、Na3N、Mg3N2、NH4Cl、NaOH的电子式。
11.非极性共价键：在H2、N2、Cl2这样的单质分子中，由同种原子形成的共价键，共用电子对不偏向任何一个原子，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。
12.极性共价键：在化合物分子中，由不同种原子形成的共价键，共用电子对偏向吸引电子能力强的一方，这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。 13.非极性键和极性键的比较：
成键原子 原子吸引电子能力 共用电子对 成键原子的电性 判断依据 实例 非极性键 同种元素的原子 相同 不偏向任何一方 电中性 由同种非金属元素组成 H－H ①单质中，如H2、N2 存在 ②共价化合物中，如H2O2 ③离子化合物中，如Na2O2
极性键 不同种元素的原子 不相同 偏向吸引电子能力强的原子 显电性 由不同种非金属元素组成 H－Cl H－O－H ①共价化合物中，如H2O、H2O2 ②离子化合物中，NH4Cl 3
14.离子键与共价键的比较：
概念 成键方式 成键粒子 离子键 带相反电荷离子之间的相互作用 作用 通过得失电子达到稳定结构 阴、阳离子 ①电子式，如②离子键的形成过程： 表示方法 ①电子式，如 ②共价键的形成过程： 通过形成共用电子对达到稳定结构 原子 共价键 原子之间通过共用电子对所形成的相互 存在
15.离子化合物与共价化合物的比较：
概念 粒子间的作用 熔沸点 导电性 熔化时破坏 的作用力 实例 离子化合物 由离子键形成的化合物 阴离子与阳离子键存在离子键 较高 熔融态或水溶液导电 共价化合物 离子化合物 些离子化合物 绝大多数非金属单质、共价化合物、某 以共用电子对形成的化合物 原子间存在共价键 一般较低，个别很高（如SiO2） 熔融态不导电，溶于水有的导电（如硫酸），有的不导电（酒精） 一定破坏离子键，可能破坏共 一般不破坏共价键 价键（如NaHCO3） 大多数金属化合物和铵盐 大多数非金属化合物 16.分子间作用力：把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力，又称范德华力。主要特征：①广泛存在于分子之间；②只有分子充分接近时才有分子间的相互作用力；③分子间作用力远远比化学键弱；④由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解度等物理性质主要由分子间作用力大小决定。一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。例如：I2＞Br2＞Cl2＞F2；HI＞HBr＞HCl；Ar＞Ne＞He等。
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17.氢键不是化学键，通常把氢键看做是一种较强的分子间作用力。氢键比化学键弱，比分子间作用力强。分子间形成的氢键会使物质的熔沸点升高。如水的沸点较高，这是由于水分子之间易形成氢键。分子间形成的氢键对物质的水溶性有影响，如NH3极易溶于水，主要是氨分子与水分子之间易形成氢键。通常N、O、F这三种元素的氢化物易形成氢键。常见易形成氢键得化合物有H2O、HF、NH3、CH3OH等。
18.氢键用“X…H”表示，如水分子间的氢键：
由于氢键的存在，液态水或固态水常用(H2O)n表示。 19.离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体对比： 晶体类型 离子晶体 阴、阳离子通过离子键形成的晶体 阳离子和阴离子 离子键 NaOH、NaCl、K2SO4 熔、沸点较高 不良 固态不导电， 熔化或溶于水能导电 略硬而脆 多数溶于水，难溶于有机溶剂 分子晶体 分子通过分子间作用力形成的晶体 分 子 范德华力或氢键 原子晶体 相邻原子间通过共价键形成的立体网状结构的晶体 原 子 共价键 金属晶体 金属原子通过金属键形成的晶体 金属阳离子 和自由电子 金属键 定 义 组成晶体的粒子 组成晶体粒子间的相互作用 典型实例 冰（H2O）、P4、金刚石、晶体硅、 Na、Mg、 I2、干冰（CO2）、SiO2、SiC Al、Fe S8 熔、沸点较低 不良 差，有些溶 于水可导电 硬度较小 相似相溶 熔、沸点高 不良 多数差 一般较高、 部分较低 良好 良好 一般较高、 部分较低 不溶，但有的反应 熔点、沸点 特 征 导热性 导电性 硬 度 溶解性 高硬度 不 溶 5
20.晶体类型的判别：
（1）离子晶体：含离子键的物质，如大多数金属化合物和铵盐。 （2）分子晶体：大多数非金属单质和非金属化合物。
（3）原子晶体：仅有几种，如金刚石、晶体硅、金刚砂（SiC）、SiO2、石英（SiO2）、氮化硅 （Si3N4）、晶体硼、氮化硼（BN）、晶体锗等。 （4）金属晶体：金属单质、合金。 21.不同晶体的熔沸点由不同因素决定：
离子晶体的熔沸点主要由离子半径和离子所带电荷（离子键强弱）决定；分子晶体的熔沸点主要由相对分子质量的大小决定；原子晶体的熔沸点主要由晶体价键的强弱决定，且共价键越强，熔点越高。
22.不同晶体的熔点规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；金属晶体（除少数外）＞分子晶体。 （1）离子晶体的熔点较高，常在数百至一千摄氏度。 （2）原子晶体的熔点高，常在一千至几千摄氏度。
（3）分子晶体的熔点低，常在数百摄氏度以下至很低温度。
（4）金属晶体多数熔点高，但也有相当低的，如汞常温下为液体，其熔点为-38.9℃.
注意：原子晶体的熔点不一定都比金属晶体的高，如金属钨的熔点就高于一般的原子晶体。 分子晶体的熔点不一定就比金属晶体的低，如汞常温下是液体，熔点很低。 23.同类型晶体的熔沸点：
（1）离子晶体：离子所带电荷越多，半径越小，离子键越强，熔沸点越高，如KF＞KCl＞KBr＞KI.
（2）分子晶体：组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越强，晶体熔沸点越高。如CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4.
若相对分子质量相同，如互为同分异构体，一般支链数越多，熔沸点越低，特殊情况下分子越对称，则熔沸点越高。
若分子间有氢键，则分子间作用力比结构相似的同类晶体强，故熔沸点特别高。
（3）原子晶体：结构相似，半径越小，键长越短，键能越大，熔沸点越高，如金刚石＞氮化硅＞晶体硅。
（4）金属晶体：所带电荷数越大，原子半径越小，则金属键越强，熔沸点越高，如Al＞Mg＞Na＞K.
24.金属熔沸点高低的比较：
（1）同周期金属单质，从左到右（如Na、Mg、Al）熔沸点升高。 （2）同主族金属单质，从上到下（如碱金属）熔沸点降低。 （3）合金的熔沸点比其各成分金属的熔沸点低。
（4）金属晶体熔点差别很大，如汞常温为液体，熔点很低（-38.9℃），而铁等金属熔点很高 （1535℃）。 例1（多选）.在下列化学反应中，既有离子键、共价键断裂，又有离子键、共价键形成的是（ ） A.2Na +2H2O→2NaOH + H2↑ B.SO2+2H2S →3S+2H2O
C.Mg3N2+6H2O→3Mg(OH)2↓+2NH3↑
D.Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl→BaCl2+2NH3·H2O+6H2O
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例2.下列叙述中正确选项的个数是（ ）
①含有共价键的化合物不一定是共价化合物；
②离子晶体中可能含有共价键，但一定含有金属元素； ③熔化不导电的化合物一定是共价化合物； ④分子晶体中一定含有共价键；
⑤冰熔化时水分子价键发生断裂；
A.2个 B.3个 C.4个 D.5个 例3.下列晶体类型相同的一组是（ ）
A.NaCl晶体与冰 B.石英与干冰 C.金刚石与KCl晶体 D.冰与干冰
化学键和晶体类型
1.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（ ） A.光气（COCl2） B.六氟化硫（SF6） C.二氟化氙（XeF2） D.三氟化硼（BF3） 2.下列各组物质中所含化学键类型完全相同的是（ ）
A.NaF、NH4Cl B.NaOH、NaClO C.CaO、Na2O2 D.MgCl2、Mg(OH)2 3.（2017江苏）下列有关化学用语表示正确的是（ ） A.质量数为31的磷原子：3115P B.氟原子的结构示意图：
C.CaCl2的电子式：
D.明矾的化学式：Al2(SO4)3
4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ） A.常温下，100g 46%的乙醇水溶液中含有H原子数为12NA.
B.23g Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2 的混合物，转移的电子数为NA. C.标准状况下，2.24 L CCl4 含有的共价键数为0.4NA. D.1mol N2与4mol H2反应生成的NH3分子数小于2NA. 5.下列叙述中正确的是（ ）
A.以共价键形成的单质中只存在非极性键,以共价键形成的化合物中只存在极性键 B.NaCl和SiC晶体熔化时,克服粒子间作用力的类型相同 C.PCl3和Na2O2中各原子或离子最外层都满足8电子稳定结构 D.24Mg34S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1
6.离子晶体之间的决定于离子键的大小，下列按离子键由大到小排列的是（ ） A.NaF>NaCl>NaBr>NaI B.Na2O >Na2S>NaCl>NaI
C.NaCl>CaCl2>MgCl2>AlCl3 D.MgCO3> CaCO3> SrCO3> BaCO3 7.下列各组物质的晶体中，所含化学键类型全部相同，熔化时所克服的作用力也完全相同是（A. CO2和SiO2 B. NaCl 和 HCl C.(NH4)2CO3和CO(NH2)2(尿素) D. NaH 和 KCl
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）
8.最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”—全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是（ ）
A.全氟丙烷（C3F8）的电子式为：
B.相同压强下，沸点：C3F8＜C3H8
C.分子中三个碳原子可能处于同一直线上 D.全氟冰烷分子中既有极性键又有非极性键
9.下列晶体由原子直接构成，且属于分子晶体的是（ ）
A.固态氢 B.固态氖 C.磷 D.三氧化硫 10.共价键、离子键和范德华力都是微粒之间不同作用力，下列含有上述两种结合力的是（ ） ① Na2O2 ② SiO2 ③ 石墨 ④ 金刚石 ⑤ NaCl ⑥ 白磷 A.①②④ B.①③⑥ C.②④⑥ D.③④⑤
11.已知CO2气体在一定条件下可与金属镁反应，干冰在一定条件下也可以形成CO2气体，这 两个变化过程中需要克服的作用力分别是（ ）
A.化学键，化学键 B.化学键，分子间作用力 C.分子间作用力，化学键 D.分子间作用力，分子间作用力
12（多选）共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用，含有上述中两种相互作用的晶体是（ ）
A.SiO2晶体 B.CCl4晶体 C.NaCl晶体 D.NaOH晶体
13.将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用①共价键；②离子键；③分子间作用力，正确的顺序是_____________________ 14.氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3. 请回答下列问题：
（1）Na3N的电子式为______________，该化合物是由______________键形成的。 （2）Na3N与盐酸反应生成__________种盐。
（3）Na3N与水的反应属于__________反应(填基本反应类型)。
（4）比较Na3N中两种粒子的半径：r(Na)______r(N3)(填“>”、“<”或“＝”)。 15．化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示。10mL A气体能分解生成15mL O2和10mL F2(同温同压下)。
（1）A的化学式是_______________
（2）已知A分子中所有原子均达到了8电子稳定结构，则A分子的电子式是____________，结构式是_______________ 16.写出下列物质的电子式。
Na2O2：_______________ CaC2：_______________ Na3N：_______________ Mg3N2：_______________ NH4Cl：_______________ KOH：_______________
＋
－
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