《无机化学》试题八
一．选择题(每个选择题有4个答案, 其中只有一个是正确的， 1分×20=20分) 1．有两个平行反应A B和A C，如果要提高B的产率，最好的办法是（ ）。a.增加A的浓度c.控制反应温度。 2．下述说法中，正确的是（ ）a.水的生成热即是氢气的燃烧热b.水蒸气生成热即是氢气的燃烧热c.水的生成热即是氧气的燃烧热d.水蒸气生成热即是氧气的燃烧热θ = 1.3×10-49，溶液中溶解的Ag2S3．已知Ag2S的分子量为248，Kspb.增加C的浓度d.选择某种催化剂约为（ ）g·dm-3a.3.2×10-17 b. 1.25×10-14a.b.c.d.H2 + Cl2 === 2HCl(aq)Ce4+ + Fe2+ ==== Ce3+ + Fe3+Zn + Ni2+==== Zn2+ + Ni2Hg2+ + Sn2+ +2Cl- ==== Hg2Cl2(s) + Sn4+c.8×10-17 d. 8×10-154．根据下列反应设计电池，不需用惰性电极的反应是（ ）。 5．量子力学的一个轨道（ ）。 a.与波尔理论中的原子轨道等同1
b. 指n具有一定数值时的一个波函数 c. 指n，l具有一定数值时的一个波函数
d. 指n，l，m三个量子数具有一定数值时的一个波函数 6．下列基态原子中，第一电离能最大的是（ ）。 a. B b. C c. N d. O 7．下列分子或离子为平面四方构型的是（ ）。 a. ICl4- b. ClO4- c. BrF4+ d. SF48．下列各组物质中，具有顺磁性的是（ ）。
NO2，CO d. NO2，SO2 a. NO，NO2 b. NO，CO c.
9．下列各物种中，既是路易斯酸，又是路易斯碱的是（ ）。 a. CCl4 b. SOCl2 c. NH2- d. Hg2+10．下列各分子中，存在3c-2e键的是（ ）。
a. B2H6 b. CCl4 c. H2O d. SO2Cl2
11. 根据晶体场理论，在一个八面体强场中，中心离子d电子数为
（ ）时，晶体场稳定化能最大。
a. 9 b. 6 c. 5 d. 3 12．下列化合物中，没有反馈π键的是（ ）。
Fe(CO)5 d. [FeF6]3- a. [Pt(C2H4)Cl3] - b. [Co(CN)6]4- c.
13．能较好的解释Cu(NH3)42+离子是平面四方形的理论是（ ）。 a. VSEPR b. 杂化轨道 c. 晶体场 d. 姜—泰勒效应 14. 有一个连串反应A B C，如果要提高中间产物的产率，应
选择（）。
a. 增加A的浓度 b. 增加C的浓度
2
c. 控制反应时间 d. 控制反应的温度 15. 在周期表中，第一电子亲和能具有最大值的元素是（）。 a. 氟 b. 氯 c. 溴 d. 氧 16 在多电子原子中，轨道能量是由（）决定的。 a. n（主量子数） b. n和l c. n ,l ,m d. n和m 17. 下列分子或离子中，属于三角锥形构型的是（）。 a. BCl3 b. H3O+ c. BrF3 d. 18. 下列各分子或离子中，具有逆磁性的是（）。 a. O3 b. O2 c. O2+ d. O2-19. 下列路易斯酸中，酸性最强的是（）。 a. BH3 b. BH2CH3 c. BH(CH3)2 d. B(CH3)3 20. 在下列各分子中，偶极矩不为0的是（）。 a. BeCl2 b. BF3 c. NF3 d. CH4二、填空题(每空1分，共30分) 1. 已知可逆反应:A(g) B(g)＋C(g)在833K时K＝1.0，以纯A为原料进行反应，平衡时总压力为l00kPa，则A的转化率＝ ，平衡时p(B)＝ kPa。 2. 已知: Ka(HNO2)=7.2×l０4，当HNO2溶液的解离度为20%时，－ I3- θθ其浓度为 mol·L1，c(H)＝ mol·L1。 －十－1.0 mol NO2,3. 在306 K时，在溶积为10 L的容器中有4.0 mol N2O4，反应N2O4(g) 2NO2(g)的K＝0.26。则开始时p(总)＝ kPa，反应向 方向进行。
3
θ4. 下列物质，按熵值递增的顺序排队应该是 ：(A)LiCl(s)；
(B)Cl2(g)；(C)Ne(g)；(D)Li(s)；(E)I2；
5. 有A, B, C, D四种元素，它们的原子序数依次为14, 8, 6和42，它
们的单质属于分子晶体的是 ; 属于原子晶体的是 ; 属于金属晶体的是 ; 既有原子晶体又有层状晶体的是 。
6. [Ni(CN)4]2的空间构型为 ，它具有 磁性，其形成体采
－
。 用 杂化轨道与CN成键，配位原子是 。
7. 用离子极化理论推测AuCl3的热稳定性比AuCl的热稳定性 。
PbCl2的热稳定性比PbCl4的热稳定性 。
CaF2，NH4F和HF等化合物中，仅有离子键的是 ，8. 在Ca(OH)2，
仅有共价键的是 ，既有共价键又有离子键的是 ，既有共价键又有离子键和配位健的是 。
其质量作用9. 已知NO2(g)＋CO(g) NO(g)＋CO2(g)为基元反应，
定律表达式为： ，反应的级数为 。 10. 填上n、l、m、ms等相应的量子数：
量子数 确定多电子原子轨道能量E的大小；ψ的函数式则是由量子数 所确定；确定核外电子运动状态的量子数是 ；原子轨道或电子云的角度分布图的不同情况则决定于量子数 。
11 某元素有6个电子处于n＝3、l＝2的能级上，推测该元素的原子
序数为 ，根据洪特规则，则在d轨道上有 个未成对电子，它的电子分布式为 。
4
－
三、简答题（10分×3 = 30分）
1. 画出O2分子的分子轨道图，比较排列出O2+，O2，O2和O22的键
—
—
级、稳定性和磁性大小顺序。
2. 道与P轨道的杂化中有哪几种形式，举例说明。是否每种杂化形式都有“不等性杂化”，各举一例。
3、用价键理论说明配离子[CoF6]3+和[Co（NH3）6]3+的形成过程，指
出其杂化形式、离子的磁性和稳定性、反应性大小。 四、计算题（5分×4 = 20分） 1、
欲由实验室的H2C2O4和NaOH溶液配制pH = 4.19的缓冲溶液，Kθa,2(H2C2O4)=6.4×10
-5
问需浓度均为0.100mol·L-1的两种溶液的体积比为多少？
-2
(HCO)=5.9×10, 已知：Kθ224a,1
2、N-脒基脲二硝酰胺盐(C2 H7O5N7)是一种性能优良的新型含能村
料。经精密氧弹测定其恒容燃烧能为（-1 478.9±0.50）kJ·mo1-1。试写出其理想燃烧反应，并求其标准燃烧焓和标准生成焓。
-1
已知：∆fHθm(CO2, g) = (-393.5±0.13) kJ·mo1,
-1
∆fHθm(H2O, l) = (-285.83±0.04) kJ·mo1
3、通过计算说明ZnS沉淀能溶于盐酸而CuS沉淀不能溶于盐酸中。
θθ
(ZnS, s) = 2.0×10-22,Ksp(CuS, s) = 6.0×10-36 已知：Ksp
Kθa,1(H2S) = 1.3×10
-7
,
Kθa,2(H2S) = 7.1×10
-15
⎯→CH4 (g) + I2 (g)的活化能Ea=139 4、反应 HI (g) + CH3I (g)⎯
kJ·mo1-1, 157℃的k1=1.7×10-5 L·mo1-1·s-1, 227℃时的k2为多少？
5
《无机化学》试题答案
一． 选择题[1×20=20]
1.d;2.a;3.d;4.c;5.d;6.c;7.a;8.a;9.b;10.a;11.b;12.d;13.d;14.c;15.b;16.b;17.b;18.a;19.a;20.b
二． 填空题[1×30=30]
1. 72％，41；2. 1.4×10-2，2.8×10-3；3. 1.3×103, 逆；4. (D)＜(A)＜(C)＜(B)＜(E)；5. B, A, D, C； 6. 平面四边形，反，dsp2, C； 7. 差，高； 8. CaF2，HF，Ca(OH)2，NH4F；9. v＝kc(NO2)c(CO)，2; 10. n、l，n、l、m，n、l、m、ms，l、m；11. 26，4，1s22s22p63s23p63ds2 三． 简答题 [10×3=30] 1.
6
2.5, 2, 1.5, 1.0; 稳定性：O2+> O2> O2-> O22-;磁性：O2+， O2，O2-有磁性，O2的磁性大于O2+,O
2．有3种：sp, sp2, sp; BeCl2, BF3, NH3; 有, CO2, NO2, NH3 3.
离 子 磁性 稳定性 反应性 [CoF6]3+ 大 小 大 [Co（NH3）6]3+ 小 大 小
四、1. pH =
lg
θpKa,2
−lg
c(HC2O4−)c(C2O4
2−
)
c(HC2O4−)c(C2O42−)
2−
θ
= pKa,2 - pH = 0
c(HC2O4−)c(C2O4
)
= 1
2H2C2O4 + 3NaOH = Na2C2O4 + NaHC2O4 + 3H2O
7
H2C2O4和NaOH的浓度相同，因而两者的体积比为2:3
2. 理想燃烧反应
C2H7O5N7(s) +
577
O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l) + N2(g) 422
θ
∆cHm = ∆cU+∆nRT = (-1467.66 ± 0.50) kJ·mol-1 θ∆fHm = (-319.76 ± 0.58) kJ·mol-1
3. 溶解ZnS产生如下反应（设ZnS为0.1mol）
ZnS + 2H+K =
+
Zn2+ + H2S
+2
c(Zn2+)×c(H2S)
c(H)
=
θ
Ksp(ZnS)θKa,1
θ
×Ka,2
= 0.22
c(H) =
c(Zn2+)×c(H2S)=
K
0.1×0.1= 0.21, 因此能溶解。 0.22
同理，对CuS:
K = 6.5×10-15, 所需c(H+)=1.2×108, 因此不能溶解。
a221
⎟⎜=4. 根据 lg⎜⎜k/[k]⎟2.303R⎜T⋅T⎟⎟ ⎝1⎠⎝21⎠
⎛k/[k]⎞E⎛T−T⎞
代入得k2 =4.0×10-3 L·mol-1·s-1
8