2019-2020学年安徽省合肥市第六十中学高一化学上学
期期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。
通电后在石黑电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液，下列实验现象中正确的是 （ ）
A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的 B．有一电极逸出有刺激性气味的气体 C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色 D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色
参： D 略
2. 小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9 mmol/L。表示该体检指标的物理量是 A. 溶解度(s) B. 物质的量浓度(c) C. 质量分数(w) D. 摩尔质量(M)
参：
B 【分析】
血液化验单中，葡萄糖为5.9mmol·L－1，表示1L溶液含有5.9×10-3mol葡萄糖．
【详解】血液化验单中，葡萄糖为5.9mmol·L1，表示1L溶液含有5.9×10-3mol葡萄糖，－
表示物质的量浓度，故选B。
3. 下列关于Al、Fe、Cu的说法正确的是 A.三种金属单质放置在空气中均只生成氧化物 B.三种金属形成的氧化物均为碱性氧化物
C.无需另选试剂就可以鉴别浓度均为0.1mol/L的三种金属的硫酸盐 D.三种金属的活泼性：Al＞Cu＞Fe 参： C 略
4. 相同物质的量的下列有机物充分燃烧，消耗O2最多的是
A．C3H4 B．C3H8O C．C2H6 O2
参： B 略
5. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．氯化铝与足量的氢氧化钠溶液反应：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O B．盐酸与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH﹣+SO42﹣+H+═BaSO4↓+H2O D．碳酸钙与反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑
参：
A
【考点】离子方程式的书写． 【分析】A．反应生成偏铝酸钠和水；
．C2H4 DB．反应生成氯化亚铁、氢气； C．不符合离子的配比；
D．碳酸钙在离子反应中保留化学式．
【解答】解：A．氯化铝与足量的氢氧化钠溶液反应的离子反应为Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O，故A正确；
B．盐酸与铁粉反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误；
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子反应为Ba2++2OH﹣+SO42﹣+2H+═BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．碳酸钙与反应的离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故D错误； 故选A．
6. 下列关于安全事故的处理方法中，正确的是（ ） A．皮肤上不慎沾上浓Na OH溶液，立即用稀硫酸冲洗 B．大量氯气泄漏时，应迅速离开现场，并尽快往高处去 C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用大量水扑灭 D．金属钠着火时，应立即用沾水的毛巾覆盖
参：
B
【考点】化学实验安全及事故处理． 【分析】A、稀硫酸有腐蚀性； B、氯气的密度比空气大； C、酒精能溶于水； D、钠能和水反应．
【解答】解：A、稀硫酸有腐蚀性，且酸碱中和放热，故皮肤上沾有氢氧化钠溶液，不能用稀硫酸来冲洗，故A错误；
B、氯气的密度比空气大，故氯气向下沉，则人应往高处跑，故B正确；
C、酒精能溶于水，故当酒精着火后，用水来灭会增大着火面积，应用湿抹布来盖灭，故C错误；
D、钠能和水反应，故灭钠火不能用水，而应用沙土，故D错误．
故选B．
7. 现有三种粒子的结构示意图
（其中●表示质子，○表示中子）。则下列有关这三种粒子的叙述正确的是 A. 属于不同的元素 B. 具有相同的质量数 C. 具有不同的核电荷数 D. 化学性质相似
参：
D
8. 将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。下列说法错误的是 （ ） 物 质 反应前质量/g 反应后质量/g a 6.40 待测 b 3.20 2.56 c 4.00 7.20 d 0.50 0.50 A、a和b是反应物，d可能是催化剂 B、反应后a物质的质量为4.g C、c物质中元素的种类，一定和a、b二种物质中元素的种类相同
D、若物质a与物质b的相对分子质量之比为2﹕1，则反应中a与b的化学计量数之比为2﹕1 参： B 略
9. 如图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是
A. a电极是负极
B. b电极的电极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑ C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
参：
B
【详解】A.氢氧燃料电池中，通入氢气的电极a为电源的负极，A正确；
B.氢氧燃料电池中，通入氧气的电极为原电池的正极，则b极上O2得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+4e-+2H2O4OH-，B错误；
C.氢氧燃料电池的产物是水，环保无污染，是一种具有应用前景的绿色电源，C正确； D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏电池内的新型发电装置，D正确；
故合理选项是B。
10. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ） A. 盐酸与Fe(OH)3反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O B. 稀硫酸与铁粉反应：2Fe＋6H===2Fe3＋3H2↑ C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓ D. Fe3O4与盐酸反应：Fe3O4＋8H===3Fe3＋4H2O
＋
＋
＋
＋
参：
A
试题分析：A、盐酸与Fe(OH)3反应：Fe(OH)3＋3H==Fe3＋3H2O，正确；B、稀硫酸与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，应为：Fe＋2H＋==Fe2＋＋H2↑，错误；C、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，应为：Ba2＋SO42+2H+2OH==BaSO4↓+2H2O，错误；D、Fe3O4与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水，应为：Fe3O4＋8H＋==2Fe3＋+Fe2＋＋
＋
－
＋
－
＋
＋
4H2O，错误。
11. 越来越多的中学生喜欢在家做一些化学实验，在兴趣爱好的同时应当注意实验安全，如今由于学生在家实验而造成的事故时有发生。下列有关在瓶上应贴的危险化学品标志不正确的是
A. 铍贴a标签 B. 酒精贴b标签 C. 汞贴c标签 D. 氨水贴d 标签
参：
D
A、铍不稳定，属于易爆炸品，故A正确；B、酒精属于易燃品，故B正确；C、汞属于有毒品，故C正确；D、 氨水属于碱，易挥发，易腐蚀，故D错误；故选D。
12. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．1 mol O3所含有的原子数为3NA B．18克H2O中,原子数为2NA C．22.4 L氯化氢所含的原子数为2NA D.NA 个 CH4分子的质量为16g/mol 参： A 略
13. 能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可以加热）
A、BaCl2 B、NaOH C、Ba(OH)2 D、AgNO3 参： C
略
14. 下列物质书写正确的是 （ ）
A．乙酸的结构式 ：C．－CH3
B．H2S
D．NH4I
参： A 略
15. 下列各组中属于同位素关系的是
A．
与
B．
与
C．T2O与H2O D．金刚石与石墨 参： B 略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 硫酸工业中废渣的成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。 某探究性学习小组的同学设计以下实验方案，将硫酸渣中金属元素分别转化为氢氧化物沉淀而分离开来。
已知常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：
（1）工业上用固体A作原料制取水玻璃的化学方程式为_________。 （2）固体E的化学式为_________。
（3）实验室用11.9mol/L的浓盐酸配制250mL3.0mol/L的稀盐酸，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需要_______。
（4）上述流程中的试剂Y最好选用下列中的_______（选填字母编号）。 A．水 B．硫酸 C．氨水 D．氢氧化钠 （5）写出反应F→H的离子方程式_________。
参：
(1)SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O (2)Mg（OH）2 (3)250ml容量瓶 (4) D (5) AlO2-+CO2+2H2O==Al（OH）3↓+HCO3- 【分析】
硫酸工业中废渣的成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO，当向硫酸渣中加入过量的盐酸时，二氧化硅和盐酸不反应，所以A是二氧化硅，Fe2O3、Al2O3、MgO和盐酸反应，所以溶液B的溶质为氯化镁、氯化铁、氯化铝、盐酸；向溶液B中加入试剂X并调节溶液的pH值为3.5，结合题意溶液pH=3.5时Fe3+已经沉淀完全知，试剂X是能和氯化铁反应生成沉淀的物质且和铝离子反应没有沉淀生成，所以试剂X只能是强碱溶液，固体C是氢氧化铁，向溶液D中加入试剂X并调节溶液的pH值为13，溶液成强碱性溶液，铝元素在溶液中以偏铝酸根离子存在，镁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，所以固体E为氢氧化镁，溶液F的溶质含有偏铝酸钠和氯化钠，向F溶液中通入二氧化碳气体，偏铝酸钠与二氧化碳反应沉淀氢氧化铝沉淀，所以G为氢氧化铝，据此答题。
【详解】（1）由分析可知：固体A为二氧化硅，二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，反应方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故答案为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。
（2）由分析可知：固体E为Mg（OH）2，故答案为：Mg（OH）2。
（3）实验室用11.9mol/L的浓盐酸配制250mL3.0mol/L的稀盐酸，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需要250mL容量瓶和胶头滴管；故答案为：250mL容量瓶。 （4）阳离子Mg2+以氢氧化物形式沉淀所需试剂，根据题给信息和流程可知应该先用氢氧
化钠溶液将Mg2+转化成氢氧化镁沉淀析出同时将Al3+转化成AlO2-溶液；故答案为：D。 （5）F→H的反应是AlO2-与CO2反应，过量CO2反应的产物为碳酸氢盐，反应的离子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；故答案为：AlO2-+CO2+2H2O==Al（OH）
3↓+HCO3
-
。
【点睛】分析流程题需要掌握的技巧是：浏览全题，确定该流程的目的，看懂生产流程图，了解流程图以外的文字描述、表格信息，后续设问中的提示性信息，并在下一步分析和解题中随时进行联系和调用。
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （10分）如图所示：
图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，生成物A、B、C的物质的量相等，其中A、C为无色气体。请填写下列空白：
（1）物质X是________，C是________，F是________，G是 。 （2）反应①的化学方程式是
_______________________________________________________________________。 （3）反应②的化学方程式是
________________________________________________________________________。
（4）反应③的离子方程式是
________________________________________________________________________。
参：
18. 下列各物质哪些是电解质，哪些是非电解质？
KCl BaSO4 CH3CH2OH NaOH Fe H2SO4 H2O．
参：
属于电解质的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；属于非电解质的是：CH3CH2OH 考点：电解质与非电解质．
分析：电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物； 非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物． 解答：解：KCl在水中或熔化状态下能导电，是电解质； BaSO4在熔化状态下能导电，是电解质；
CH3CH2OH在水中和熔化状态下都不能导电，是非电解质； NaOH在水中或熔化状态下能导电，是电解质； Fe为金属，既不是电解质也不是非电解质； H2SO4在水中能导电，是电解质； H2O能微弱电离，是电解质；
故属于电解质的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；属于非电解质的是：CH3CH2OH； 答：属于电解质的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；属于非电解质的是：CH3CH2OH． 点评：本题考查电解质、非电解质概念的辨析，难度不大．解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件．
19.
（8分)称取m（g） H2C2O4·2H2O（相对分子质量为126.0）溶于水配成250.00 mL溶液。移取25.00 mL溶液加适量H2SO4后用KMnO4（c mol/L）溶液滴定（MnO4－ Mn2+，H2C2O4 2CO2），消耗V mL。请写出氧化还原反应方程式和求c（mol/L）的计算式。
参：
2 MnO4－ + 5 H2C2O4 + 6 H+ = 2 Mn2+ + 10 CO2 + 8 H2O c = 2 m/5V×126.0×10