有网友碰到这样的问题“求高中化学知识：分子晶体、原子晶体、离子晶体、金属晶体的理化性质比较。”。小编为您整理了以下解决方案，希望对您有帮助：
解决方案1：
1.熔沸点：分子晶体熔沸点低（低于300度），离子晶体居中（300-1000度）、原子晶体熔沸点很高（1000度以上，且硬度大）。
2.溶解性：离子晶体大多易溶于水，极性分子的易溶于水，非极性分子的易溶于有机溶剂。
解决方案2：
一般原子晶体熔点最高 然后是 金属 分钟 离子
解决方案3：
1、熔沸点：分子晶体比较低，原子晶体、离子晶体、金属晶体一般比较高（汞除外）
2、硬度：原子晶体、离子晶体都比较高。金属晶体不一定，有些硬度大(譬如金属铬），有些很软（如金属钠），分子晶体硬度比较小
解决方案4：
分子晶体由分子组成，软，分子间作用力决定熔沸点高低，由于分子间作用力较弱，熔沸点都较低。对于组成和结构相似的分子晶体，分子量越大分子间作用力越强，熔沸点越高，但在少数氢化物中H2OHFNH3含有氢键熔沸点反常